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    6．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
    A．BF3B．NCl3C．PCl5D．CHCl3

    分析 对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断．

    解答 解：A、BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故A错误；
    B、NCl3中N元素化合价为+3，N原子最外层电子数为5，所以3+5=8，N原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故B正确；
    C、PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C错误；
    D、CHCl3中含有氢原子，H不可能满足最外层8电子结构，故D错误．
    故选：B．

    点评 本题考查8电子结构的判断，难度不大，清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构是关键，注意离子化合物不适合．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铁、铜均为日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：
    （1）铁在元素周期表中的位置是第四周期第ⅤⅢ族．
    （2）K3[Fe（CN）6]溶液可用于检验Fe2+，配体CN-中碳原子杂化轨道类型为sp杂化，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示）．
    （3）配合物Fe（CO）x在常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体类型属于分子晶体．
    （4）基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，其晶体中铜原子的堆积方式为面心立方最密堆积，则配位数是12．
    （5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子）．已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物，其化学式是CuCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．当前材料科学的发展方兴未艾．B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用．
    （1）基态Fe2+的电子排布式为1S22S22P63S23P63d6或[Ar]3d6；Ti原子核外共有22种运动状态不同的电子．
    （2）BF3分子与NH3分子的空间结构分别为平面正三角形、三角锥型；BF3与NH3反应生成的BF3•NH3分子中含有的化学键类型有共价键、配位键，在BF3•NH3中B原子的杂化方式为sp3．
    （3）N和P同主族．科学家目前合成了N4分子，该分子中N-N键的键角为60°；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途制造火箭推进剂或炸药．（写出一种即可）
    （4）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3具有相同的空间构型，但
    NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是F的电负性比N大，N-F成键电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键．
    （5）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图1所示．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子间存在氢键．化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．

    （6）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．若该晶体的密度是ρg•cm-3，则两个最近的Fe原子间的距离为$\frac{{\sqrt{2}}}{2}\root{3}{{\frac{238}{{ρ{N_A}}}}}$cm．（阿伏加德罗常数用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种单质是自然界中最硬的物质，工业上采用分馏液态空气的方法来生产X的单质，且X单质化学性质不活泼，Y、Z阴离子的核外电子数与氩原子电子数相同，且Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍．下列有关该四种元素说法正确的是（　　）
    A．原子半径大小为W＞X＞Z＞Y
    B．X、Y、Z的氢化物的水溶液均呈酸性
    C．W与Y形成的三原子化合物既含极性共价键又含非极性共价键
    D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．最近中美研究人员发明了一种可快速充电放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体，离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液，放电过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，放电时有关离子转化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．放电时，负极发生：2AlCl4--e-=Al2Cl7-+Cl-
    B．放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27g
    C．充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连
    D．充电时，阴极发生：4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（　　）
    A．春节燃放爆竹对环境无污染
    B．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成
    C．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理
    D．家庭用的“84”消毒液与洁厕灵可同时混合使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．工业上常用CO与H2在由Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇，甲醇在Cu的催化作用下可氧化生成甲醛．

    （1）图1是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，请判断该排布图错误（填“正确”或“错误”），理由是违背泡利原理（若判断正确，该空不用回答）．
    （2）写出两种与CO互为等电子体的离子CN-、C22-．在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为sp3．
    （3）由黄铜矿冶炼的铜单质也可以参杂锌原子成为黄铜，写出黄铜合金中两种金属原子的外围电子排布式铜3d104s1；锌3d104s2 ．
    （4）甲醛与足量新制Cu（OH）2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，写出该反应的化学方程式HCHO+4Cu（OH）2+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+2Cu2O+6H2O
    已知Cu2O晶胞的结构如图2所示：
    ①在该晶胞中，Cu+的配位数是2．
    ②若该晶胞的边长为a pm，则Cu2O的密度为$\frac{16×2+64×4}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：

    已知：
    ⅰ﹒碳碳双键容易被氧化
    ⅱ﹒

    ⅲ﹒
    （1）已知1molE发生银镜反应可生成4molAg．E中含氧官能团的名称为醛基．
    （2）E由B经①、②、③合成．
    a．①的反应试剂和条件是NaOH水溶液、加热．
    b．②、③的反应类型依次是加成反应、氧化反应．
    （3）1molF转化成G所消耗的NaOH的物质的量为3mol．
    （4）M的结构简式为．
    （5）完成下列化学方程式：
    ①EHPB不能与NaHCO3反应，有机物N→EHPB的化学方程式为．
    ②有机物K与试剂x发生反应的化学方程式为．
    （6）有机物N有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式 或．
    a．含有酚羟基                            b．既能水解又能发生银镜反应
    c．苯环上的一氯代物只有一种              d．核磁共振氢谱有5组峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．钢铁腐蚀主要是电化学腐蚀，负极反应式Fe-2e-=Fe2+其中吸氧腐蚀的正极反应式2H2O+O2+4e-=4OH-．

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