Question

具有相同电子层结构的三种粒子A²⁺、B^2-、C^-．下列分析正确的是（　　）

• A、原子序数关系是A＞C＞B
• B、离子半径关系是B^2-＜A²⁺
• C、C一定是稀有气体元素的一种原子
• D、原子半径关系是A＜C＜B

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：阴离子原子序数=核外电子数+电荷数，阳离子原子序数=核外电子数-电荷数，具有相同电子层结构的三种粒子A²⁺、B^2-、C^-，则原子序数A＞C＞B，原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，据此分析解答．

解答： 解：A．具有相同电子层结构的三种粒子A²⁺、B^2-、C^-，则原子序数A＞C＞B，故A正确；
B．离子半径大小顺序是B^2-＞C^-＞A²⁺，故B错误；
C．C能形成阴离子，则C一定不是稀有气体元素，故C错误；
D．原子半径大小顺序是A＞B＞C，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了原子结构和元素周期律的关系，明确原子序数、原子核外电子数、电荷之间的关系是解本题关键，再结合原子半径、离子半径大小规律来分析解答，题目难度不大．