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    【题目】“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（ ）

    A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2O

    B．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2O

    C．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

    D．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

    【答案】B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是

    A. 正反应速率等于逆反应速率 B. 反应物和生成物浓度不再发生变化

    C. 反应体系中混合物的组成保持不变 D. 正、逆反应速率都为零

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中能证明一种气体为SO2的是( )

    ①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色 ④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生

    A．都能证明 B．都不能证明

    C．③④⑤能证明 D．只有⑤能证明

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为______（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为____（填代号）。

    a．KMnO4 b．(NH4) 2S c．H2O2 d．KSCN

    （2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、__________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是______。

    （3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）___________（填化学式），若实验过程中有氨气逸出，应选用下列______装置回收（填代号）。

    （4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应____，直到_____，用KMnO4标准溶液滴定时应选用____滴定管（填“酸式”或“碱式”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（12分）A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。

    请回答下列问题：

    (1)物质C和E的名称分别为 、 ；

    (2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为 ；

    若只能在加热情况下进行，则反应物A的化学式（分子式）为 ；

    (3)反应②的化学方程式为 ；

    (4)新配制的F溶液应加入 以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是 （填化学式），实验现象为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是（ ）

    A．该反应的正反应放热

    B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

    C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

    D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于乙烯的叙述不正确的是( )

    A．乙烯的化学性质比乙烷活泼

    B．乙烯燃烧时火焰明亮，同时有少量黑烟

    C．乙烯可作香蕉等水果的催熟剂

    D．乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

    ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2

    ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

    回答下列问题：

    （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H—H

    C—O

    C O

    H—O

    C—H

    E/（kJ.mol-1）

    436

    343

    1076

    465

    413

    由此计算△H1＝ kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，则△H3＝ kJ·mol-1。

    （2）反应①的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。

    （3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。α（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期。A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1 : 1的化合物N是常见的有机溶剂。

    请回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)：

    （1）A2D2分子的电子式为____________，属于___________分子(填“极性”或“非极性”)，E的基态原子的外围电子排布式为____________。

    （2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________。

    （3）C元素形成含氧酸酸性强弱：HNO3____________HNO2(填“＞”或“＜”)NO3—的空间构型是___________，NO2—中心原子的杂化方式为___________

    （4）下列叙述正确的是____________(填序号)。

    A． M是极性分子,N是非极性分子

    B． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化

    C． N分子中含有6个σ键和1个大π键

    D． BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

    （5）已知:①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示：

    ①Q(s)＋2Cl2(g)＝ECl4(l)＋D2(g) △H＝＋140kJ/mol

    ②2B(s)＋D2(g)＝2BD(g) △H＝－221kJ/mol

    写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECl4和BD气体的热化学方程式：____________________

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