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    1．有一种结构简式如图的有机物，请回答下列问题：
    ①该有机物的分子式为C9H11O3N．
    ②该有机物与氢氧化钠溶液反应的化学方程为+2NaOH→+2H2O．

    分析 根据结构简式确定有机物含有的元素种类和原子个数，可确定有机物分子式，有机物含有羧基和酚羟基，都可与氢氧化钠溶液反应，以此解答该题．

    解答 解：（1）由结构简式可知有机物分子式为C9H11O3N，故答案为：C9H11O3N；
    （2）有机物含有羧基和酚羟基，都可与氢氧化钠溶液反应，反应的方程式为+2NaOH→+2H2O，
    故答案为：+2NaOH→+2H2O．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，题目难度不大．

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    11．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL 同浓度盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：则下列说法正确的是（　　）
    实验序号甲乙丙
    合金质量/mg510770918
    气体体积/mL560672672
    A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的
    B．盐酸的物质的量浓度为0.8 mol/L
    C．合金中镁铝的物质的量之比为1：1
    D．丙组充分反应后铝的物质的量为0.01mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列物质之需克服范德华力，就可气化的是（　　）
    A．液态氮B．液态氟化氢C．液态氨D．干冰

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    9．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：
    □KClO3+□HCl（浓）→□KCl+□ClO2↑+□Cl2↑+□H2O
    （1）请配平该化学方程式．
    （2）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为0.2mol．
    （3）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的2.63倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．A、B、C、D、E、F、G、H是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
    ①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D不能使湿润的石蕊试纸变色；
    ②A和H相遇产生白色的烟；
    ③B和E都能使品红溶液褪色；
    ④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
    ⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
    ⑥C和D相遇生成红棕色气体；
    ⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；
    回答下列问题：
    （1）A的化学式是HCl，②中烟的化学式是NH4Cl；
    （2）④中发生反应的化学方程式是Cu+Cl2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl2；
    （3）⑤中发生反应的化学方程式是2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
    （4）C的化学式是NO；
    （5）⑦中发生反应的化学方程式是2H2S+3O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．一个完整的氧化还原反应的方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，另一个是还原反应式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为Cu-2e-═Cu2+，还原反应为2Fe3++2e-═2Fe2+，原电池的电极反应式也可利用此方法书写．请回答下列问题：
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    （2）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作．则该原电池负极的电极反应式为2Zn-4e-═2Zn2+，正极的电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O，若电池工作过程中有5.6L O2（标准状况下）参于反应，则转移电子的物质的量为1mol．

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    C．溶液：pH（35℃）＞pH（25℃）
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    A．将铁粉加到稀硝酸中
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    C．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．容器内压强不再随时间变化
    B．单位时间内消耗0.1 mol X 的同时生成0.3 molZ
    C．容器内XYZ的浓度比为1：2：3
    D．容器内各物质浓度不再随时间变化

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