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硫酸镁、硫酸铝两种物质组成的溶液100mL中，SO42－物质的量浓度为0.10mol/L，加入0.30mol/LNaOH100mL溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止．过滤，在所得滤液中AlO2－物质的量浓度为 | |
| [ ] | |
A． |
0.025mol/L |
B． |
0.10mol/L |
C． |
0.050mol/L |
D． |
0.25mol/L |
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
| ①镁、铝、锌都是银白色的金属 ②锌（Zn）可以与NaOH溶液反应生成H2 ③Zn（OH）2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3?H2O ④Zn2+易形成络合物如[Zn（NH3）4]2+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+●提出假设： （1）假设①：该混合金属粉末中除镁外还含有 Al Al 元素假设②：该混合金属粉末中除镁外还含有 Zn Zn 元素假设③：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素 ●实验探究： 甲同学基于假设③设计实验方案如下：乙同学同样基于假设③设计另一实验方案如下：  （2）试剂M是 NaOH溶液 NaOH溶液 ；沉淀B是Al（OH）3 Al（OH）3 ．（3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是 步骤简单，节约试剂 步骤简单，节约试剂 ．（4）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁（Mg）的质量，他的方法是 将沉淀C洗涤、小心干燥后称量 将沉淀C洗涤、小心干燥后称量 ．（5）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入 稀硫酸 稀硫酸 ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的稀氨水 稀氨水 ．（6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42-等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图象正确的是 B B ．
查看答案和解析>> 科目：高中化学 来源： 题型： （2013?合肥一模）MgSO4?7H2O在医药上常用做泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产．已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分．其主要工艺如下：  （1）用H2SO4调节溶液PH至1～2，H2SO4作用是 将盐泥中的碳酸盐和硅酸盐转化为可溶性的硫酸盐，同时生成硫酸钙和硅酸除去 将盐泥中的碳酸盐和硅酸盐转化为可溶性的硫酸盐，同时生成硫酸钙和硅酸除去 ．（2）加NaClO溶液至PH=5～6并加热煮沸5～10分钟，沉淀2中主要含有MnO2和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为 Fe（OH）3 Fe（OH）3 、Al（OH）3 Al（OH）3 ；其中NaClO溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+ ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+ ．（3）检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的实验方法是 取滤液Ⅱ1-2ml于试管中，加入少量的KSCN溶液，若不变红色，证明滤液Ⅱ中 无Fe3+ 取滤液Ⅱ1-2ml于试管中，加入少量的KSCN溶液，若不变红色，证明滤液Ⅱ中 无Fe3+ ．（4）“操作X”是将溶液 蒸发浓缩 蒸发浓缩 、冷凝结晶 冷凝结晶 、过滤洗涤，即得到MgSO4?7H2O晶体．（5）准确称量制得的样品5g，用200mL水溶解，加入2mol?L-1的盐酸5mL，在不断搅拌下滴加足量2mol?L-1 BaCl2溶液，充分反应后，得沉淀4.46g，则样品纯度为 98.4% 98.4% ．查看答案和解析>> 科目：高中化学 来源： 题型： 某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上．某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在． 所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3?H2O． 探究过程： ●查阅资料：
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