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    下列有关说法正确的是                         (   )
    A．汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应，说明该反应的ΔH>0
    B．纯碱溶于热水中，去油污效果增强，说明纯碱的水解是放热反应
    C．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
    D．以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al3+向阳极移动
    C

    试题分析：A．汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应，根据ΔG=ΔH-TΔS＜0，说明该反应的ΔH＜0；B．纯碱溶于热水中，去油污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应，不是放热反应； C．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块，锌块与船壳构成原电池的两极，锌块为阳极，保护阴极船壳； D．以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al3+是阳离子，向阴极移动。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    水的电离平衡为H2O?H+﹢OH-，△H＞0，下列叙述不正确的是（　　）
    A．将水加热，pH减小
    B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变
    C．向水中滴入稀醋酸，c（H+）增大
    D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在Na2S溶液中下列关系不正确的是(    )
    A．c(Na+)=2c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)
    B．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
    C．c(Na+)> c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)
    D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (16分) 硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。
    查阅资料　①BCl3的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃；②2B＋6HCl△2BCl3↑＋3H2↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。
    设计实验　某同学设计如图所示装置制备三氯化硼：

    请回答下列问题：
    （1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：            _____。
    （2）E装置的作用是           。如果拆去B装置，可能的后果是                 。
    （3）实验中可以用一个盛装   (填试剂名称)的干燥管代替F和G装置，使实验更简便。
    （4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式：            ；实验室保存三氯化硼的注意事项是       。
    （5）为了顺利完成实验，正确的操作是       (填序号).
    ①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯
    ②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
    ③同时点燃A、D处酒精灯
    （6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓       （填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是：
    A．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
    B．在0.1mol／LNa2SO3的溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)增大，c(SO32﹣)减小
    C．0.1mol·L﹣1NH4C1溶液与0.05mol·L﹣1 NaOH溶液等体积混合溶液中离子浓度：
    c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH﹣)
    D．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN﹣)，则a一定小于b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）锗及其某些化合物是导弹火箭制导中的重要光电材料，工业上生产锗的流程如下：

    已知：GeO2与浓盐酸反应生成四氯化锗（熔点为—51.5℃，沸点为86.6℃）。四氯化锗易水解。
    （1）步骤②中浓盐酸除了作为反应物外，还有一个重要作用是                 。
    （2）步骤③控制的温度范围          。
    （3）写出反应的④、⑥的化学方程式
    ④                                  ；⑥                               。
    （4）生产过程中可以循环利用的物质是          （填化学式）
    （5）步骤①中产生的SO2可以用碱液吸收，请写出离子反应方程式             。
    （6）请简要描述实验室中操作a的过程                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2+。提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2， 然后再加入少量碱至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。下列说法不正确的是
    A．溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4
    B．加入H2O2，将Fe2+氧化，2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ="=" 2Fe3+ + 2H2O
    C．由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失
    D．调溶液pH=4的依据是Cu(OH)2比Fe(OH)3更难溶

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在蒸发皿中加热蒸干再加热(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ）
    A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸亚铁D．硫酸镁

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4,则下列说法中正确的是(　　)
    A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同
    B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等
    C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
    D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)

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