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    16．下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的是（　　）
    A．乙酸乙酯B．汽油C．乙酸D．植物油

    分析 既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色，可知有机物中含碳碳双键或三键，以此来解答．

    解答 解：A．乙酸乙酯与高锰酸钾、溴水均不反应，故A不选；
    B．汽油中主要为饱和烃，与高锰酸钾、溴水均不反应，故B不选；
    C．乙酸含-COOH，与高锰酸钾、溴水均不反应，故C不选；
    D．植物油中含碳碳双键，与高锰酸钾发生氧化反应，与溴水发生加成反应，均褪色，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、羧酸等有机物的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．阿魏酸在食品、医药等方面有广泛用途．一种合成阿魏酸的反应可表示为

    下列说法正确的是（　　）
    A．1mol阿魏酸与足量溴水反应，消耗1molBr2
    B．香兰素、阿魏酸均可与NaHCO3、NaOH溶液反应
    C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、水解反应
    D．香兰素与足量氢气完全反应后的产物，其1个分子中含有3个手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．制备KMnO4的最佳方法是电解法，实验室以镍片（不参与反应）和铁丝作电极，电解K2MnO4的水溶液（绿色）制备KMnO4，装置如图：
    ①A应与直流电源的负极相连接，铁丝电极的电极反应式为2H++2e-=H2↑；
    ②电解过程中观察到的明显实验现象为阴极上有气泡生成，阳极附近溶液由绿色变为紫色（答两条即可）．
    ③电解的总反应的离子方程式为2MnO42-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2MnO4-+2OH-+H2↑．电解一段时间后，溶液的pH变大（“减小”、“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与生产、生活密切相关．下列叙述中正确的是（　　）
    A．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似
    B．石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量
    C．2014年在西非国家爆发了埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
    D．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在恒温恒容密闭容器中，将CO和H2S混合并达到下列平衡：CO （g）+H2S （g）?COS （g）+H2 （g），平衡常数K=1，反应前CO的物质的量为l0mol，平衡后CO物质的量为8mol．下列说法正确的是（　　）
    A．若容器内压强不再变化，则说明该反应己达平衡
    B．反应前H2S物质的量为2.5mol
    C．CO和H2S达平衡后的转化率相同
    D．若平衡后再加入CO，则正反应速率增大，逆反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，如图这种碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰．下列有关该纸电池说法不合理的是（　　）
    A．Zn为负极，进行氧化反应
    B．电池工作时，电子由MnO2流向Zn
    C．正极反应：MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-
    D．电池总反应：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnO（OH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图为配制250.0mL0.2molLNa2CO3溶液过程的示意图．回答下列问题：

    （1）实验时要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）在②③两步实验都用到玻璃棒，它的作用分别是搅拌、加速溶解；引流、防止溶液外溅．
    （3）配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏大的是C：
    A．容量瓶中原有少量的蒸馏水；B．没有进行操作步骤④和⑤；C．第⑧步观察液面时俯视刻度线；D．如果加水超过了刻度线，取出少量水使液面恰好到刻度线
    （4）由计算可知，在称量操作中，需用托盘天平称量Na2CO3固体的质量为5.3g，若用5mol•L -1Na2CO3溶液配制该溶液，则应用量筒量取该溶液的体积为10.0mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：
    （1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁（填两种物质的名称），其净水作用的原理是铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的
    （2）水的净化与软化的区别是水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子
    （3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，则此水的硬度为10°．
    （4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2740克，后加入Na2CO31484克．
    （5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．
    ①隔膜A是阴（填“阴”或“阳”）离子交换膜；
    ②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为pHa＜pHb＜pHc．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氧化铁是重要的工艺颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：

    （1）①加碳酸钠溶液并小火加热的操作目的是去除油污；
    ②操作Ⅰ的名称是过滤，操作Ⅱ的名称是洗涤；
    （2）①流程所发生的反应为FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O过程中，加入稍过量的NH4HCO3溶液后，且要控制溶液的为6.8～7.2之间．加入稍过量的目的是使溶液中亚铁离子完全转化为FeCO3沉淀，溶液的pH不能过低的原因是碳酸氢铵能与酸反应，碳酸亚铁沉淀减少
    ②检验滤液B中含有NH4+的方法是取少许B溶液于试管中，加入足量浓氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明滤液B中含有铵根离子．
    （3）有些同学认为KMnO4溶液滴定能进行铁元素含量的测定．
    a、称取2.85g绿矾（FeSO4•7H2O）产品，配成250mL溶液；
    b、量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c、用硫酸化的0.0100mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
    ①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    ②用KMnO4标准溶液滴定时应选用酸式滴定管（填“酸式”或“碱式”）．
    ③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为97.54%．

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