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    9．元素周期表是化学学习的工具．如图是磷元素在周期表中的表示，下列有关磷元素的信息不正确的是（　　）
    A．原子序数是15B．它是非金属元素
    C．磷原子最外层有5个电子D．磷元素在地壳中的含量为30.97%

    分析 由“上图是磷元素在周期表中的表示”可知有关磷元素的信息：根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，可知原子序数；由磷的汉语名称，可知其元素种类；可推测原子结构示意图等信息，30.97是磷的相对原子质量，据此解答．

    解答 解：A、由上图可知，原子序数为15，故A正确；
    B、由磷的汉语名称，可知其元素种类为：非金属元素，故B正确；
    C、根据“原子序数=核内质子数=核外电子数”，磷原子最外层有5个电子，故C正确；
    D、30.97是磷的相对原子质量，而不是地壳中的含量，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查元素周期表的特点及其应用，比较基础，注意了解元素的简单分类和地壳中元素的发布与含量，了解原子结构示意图的特点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面用广泛．
    （1）基态镍原子的外围电子排布式为3d84s2．
    （2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）4，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学N2、CN-．
    （3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形．
    （4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示．该合金的化学式为LaNi5．
    （5）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示．该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答：
    （1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （3）若将（2）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．
    正极反应Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+）
    负极反应Cu=2Cu2++2e-（或Cu-2e-=Cu2+）．
    （4）下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是B（填字母）．
    陈述I陈述Ⅱ判断
    A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料I对；Ⅱ对；有
    B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁I对；Ⅱ对；无
    C铁属于过渡元素铁的某些化合物可用作催化剂I错；Ⅱ对；无
    D在空气中铁表面形成致密氧化膜铁不能与氧气反应I对；Ⅱ对；有

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列变化或事实与范德华力无关的是（　　）
    A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固
    B．碘溶于四氯化碳
    C．氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高
    D．食盐熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响．试回答：
    （1）BF3分子的空间构型为平面三角形，[BF4]-的空间构型为正四面体形．
    （2）碳原子有4个价电子，在有机化合物中价电子均参与成健，但杂化方式不一定相同．甲苯（）中碳原子的杂化方式有SP2、SP3，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸（），苯甲酸的沸点明显高于甲苯，其主要原因是苯甲酸分子间存在氢键．
    （3）H+通过配位键与H2O结合形成H3O+，写出H3O+的电子式，H3O+的键角大于（填“大于”、“小于”或“等于”）水分子的键角．
    （4）等电子原理是指原子总数相同、价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征．已知：CO2与N2O互为等电子体，且N2O中O原子只连1个N原子．试写出N2O的结构式N=N=O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置如图．下列说法正确的是（　　）
    A．五种元素中，原子半径最大的是W
    B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强
    C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应
    D．Q形成的含氧酸一定比W形成的含氧酸强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图1．E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，D离子核外电子排布与C2-相同．

    试回答：
    （1）元素E在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族．
    （2）与元素D离子所含电子数和质子数均相同的微粒是NH4+ （或H3O+）．
    （用化学式作答，下同）
    （3）B和E最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的为H2SiO3．若用上图2中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：ⅠHNO3，ⅡNa2SiO3，观察到的实验现象是中出现白色胶状沉淀．
    （4）由以上五种元素组成的中学常见的物质，其组成和结构信息如下表：
    物质组成和结构信息
    a含有A、C、D的盐
    bC、D组成的化合物，且原子数之比为1：1
    c化学组成为AC2
    ①a含有的化学键有离子键、共价键；
    ②b与c反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　）
    A．加热碳酸氢钠B．氯化氢溶于水C．食盐熔化D．干冰气化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对于反应2SO2+O2$?_{加热}^{催化剂}$2SO3，下列判断正确的是（　　）
    A．2 mol SO2和足量的O2反应，可生成2 mol SO3
    B．达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2：1：2
    C．达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
    D．若反应在恒容容器中进行，气体密度保持不变，可以判定反应到达平衡

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