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    【题目】下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是

    A. B.

    C. D.

    【答案】B

    【解析】

    A．该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，得失电子的最小公倍数是2；B．该反应中Cl元素化合价由+5价、-1价变为0价，得失电子总数是5；C．该反应中Cl元素化合价由0价变为+1价、-1价，得失电子总数是2；D．该反应中N元素化合价由+2价变为+5价、O元素化合价由0价变为-2价，得失电子总数是12。

    A．该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，得失电子的最小公倍数是2，中电子转移方向与数目正确，选项A正确；B．该反应中Cl元素化合价由+5价、-1价变为0价，得失电子总数是5，其电子转移方向和数目为，选项B错误；C．该反应中Cl元素化合价由0价变为+1价、-1价，得失电子总数是2，转移电子方向和数目为，选项C正确；D．该反应中N元素化合价由+2价变为+5价、O元素化合价由0价变为-2价，得失电子总数是12，转移电子方向和数目为，选项D正确；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB,并在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g)2C(g);经3s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L-1，下列说法中不正确的是（ ）

    A. 用B表示反应速率为0.3 mol·L-1·s-1

    B. 平衡后，向容器中充入无关气体(如Ne),反应速率增大

    C. 3s时生成C的物质的量为1.2mol

    D. 平衡后，v(正)(A)=v(逆)(A)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.在离子化合物中，可能含共价键
    B.在共价化合物中，可能含离子键
    C.含共价键的化合物一定是共价化合物
    D.含离子键的化合物不一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，正确的是

    A. H2SO4的摩尔质量是98

    B. 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同

    C. 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11

    D. 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于吸热反应是（ ）

    A.煤炭燃烧B.硫酸和氢氧化钠溶液反应

    C.铁与盐酸反应D.NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢叠氮酸(HN3)和莫尔盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O是两种常用原料。

    （1）氨叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为Ka=10×10-5

    ①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为________________________________

    ②0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃,混合溶液中各离子和HN3分子浓度由大到小的顺序为__________________________。

    ③已知T℃时，Ksp(CuN3)=5.0×10-9,Ksp(Cu2S)=2.5×10-48,则相同温度下，2CuN3(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2N3-(aq)该反应正反应方向_________(“能”或“不能”)进行基本彻底，请通过计算说明_________________________。

    （2）在FeSO4溶液中，加入(NH4)2SO4固体可制备莫尔盐晶体，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：(已知莫尔盐的分子量为392)

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    消耗KMnO4溶液体积/mL

    25.52

    25.02

    24.98

    滴定终点的现象是________________，通过实验数据，计算该产品的纯度为_________(用含字母a、c的式子表示)。上表第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是_________。

    A．第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗

    B．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质

    C．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的是( )

    A. c(Na+)＞c(HRO3-)＞c(H+)＞c(RO32-)＞c(OH-) B. c(H+)＋c(H2RO3)=c(RO32-)＋c(OH-)

    C. c(Na+)＋c(H+)=c(HRO3-)＋c(RO32-)＋c(OH-) D. 两溶液中的c(Na+)、c(HRO3-)和c(RO32-)分别相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示。NBS是一种选择性溴代试剂。

    已知：①A的分子量为92

    ②

    （1）其中A为烃，则A的分子式是__________

    （2）写出BC的化学方程式_______

    （3）实验室检验D中官能团的方法为________。

    （4）反应①的反应类型是______，F的结构简式是__________。

    （5）有机物N与F互为同分异构体，满足下列条件的有机物N的结构有_____种；

    ①苯环上只有一个取代基 ②能发生水解反应 ③含有甲基

    （6）参照上述合成路线信息，设计一条以乙醇为原料选用必要的试剂合成CH3CHOHCOCH3的流程。_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA 为阿伏伽德罗常数，下列物质的物质的量最小的是

    A. 标准状况下 2.24L O2 B. 含 NA 个氢原子的 H2

    C. 22g CO2 D. 含 1.204×1024 个分子的 CH4

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