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氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示,则下列化学反应属于区域3的是(  )
分析:区域3所表示的反应是氧化还原反应,但不是置换反应,不是化合反应,不是分解反应.
解答:解:A、反应是氧化还原反应,也是化合反应,不属于区域3,故A错误;
B、反应不是氧化还原反应,也是分解反应,不属于区域3,故B错误;
C、反应是氧化还原反应,不是置换反应,不是化合反应,不是分解反应,属于区域3,故C正确;
D、该反应是氧化还原反应,但又是置换反应,不属于区域3,故D错误.
故选C.
点评:本题考查学生四大基本反应类型和氧化还原反应之间的关系知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?淮南二模)A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,原子半径按C、D、B、A顺序逐渐减小.A、C同主族,B、D同主族;A、C的原子核内质子数之和为B、D的原子核内质子数之和的一半;C元素与其它三种元素均能形成离子化合物.试回答下列问题:
(1)B的离子符号
O2-
O2-
;D基态原子的核外电子排布式
1S22S22P63S23P4
1S22S22P63S23P4
;C、D形成化合物的电子式

(2)同时含有上述四种元素的化合物有多种,试写出其中两种的化学式(要求:其中有一种水溶液显中性)
Na2SO4?10H2O
Na2SO4?10H2O
NaHSO4(或NaHSO3
NaHSO4(或NaHSO3

(3)A、B、C三元素中各由两种组成的两种化合物,相互反应生成A的单质的化学方程式为
NaH+H2O═NaOH+H2
NaH+H2O═NaOH+H2

(4)B、C、D三元素中各由两种组成的两种化合物,发生化合反应且属于氧化还原反应的化学方程式为
Na2O2+SO2═Na2SO4
Na2O2+SO2═Na2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

有甲基、苯基、羟基、羧基四种基团,在它们两两组合形成的化合物中,写出具有以下性质的物质的结构简式:
(1)能使石蕊试液变色的是
CH3COOH(C6H5COOH、H2CO3
CH3COOH(C6H5COOH、H2CO3
(任写一种).
(2)能与溴水发生取代反应的是
C6H5OH
C6H5OH

(3)催化氧化后产物能与新制氢氧化铜发生氧化还原反应的是
CH3OH
CH3OH

(4)能与氯化铁溶液发生显色反应的是
C6H5O
C6H5O

(5)不同情况下与氢氧化钠反应能生成两种盐的是
H2CO3
H2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

有甲基、苯基、羟基、羧基四种基团,在它们两两组合形成的化合物中,写出具有以下性质的物质的结构简式:
(1)能使石蕊试液变色的是
CH3COOH、或HOCOOH
CH3COOH、或HOCOOH
(任写一种).
(2)能与溴水发生取代反应的是

(3)催化氧化后产物能与新制氢氧化铜发生氧化还原反应的是
CH3OH
CH3OH

(4)能与氯化铁溶液发生显色反应的是

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?江苏)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是形成化合物种最多的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29.
回答下列问题:
(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为
sp杂化
sp杂化
,1mol Y2X2含有σ键的数目为
3mol或3×6.02×1023
3mol或3×6.02×1023

(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高,其主要原因是
NH3分子存在氢键
NH3分子存在氢键

(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是
N2O
N2O

(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式是
CuCl
CuCl
,它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物H2WCl3,反应的化学方程式为
CuCl+2HCl═H2CuCl3(或CuCl+2HCl═H2[CuCl3]
CuCl+2HCl═H2CuCl3(或CuCl+2HCl═H2[CuCl3]

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

[化学--选修3:物质结构与性质]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四种元素,其中X的原子中不存在中子,Y原于的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29.请回答下列问题:精英家教网
(1)写出Y原子基态时的价电子排布式:
 

(2)X和Y可以形成Y2X4分子,1个Y2X4分子中含有σ键的数目为
 
,其中Y原子的杂化轨道类型为
 

(3)元素Y的一种氧化物与元素2的一种氧化物互为等电子体,则元素Z的这种氧化物的分子式是
 

(4)图1表示某种含Z有机化合物的结构,其分子内4个Z原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别.下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是
 
(填标号).
A.CF4 B.CH4 C.NH
 
+
4
D.H2O
(5)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图3所示,该氯化物的化学式是
 
.已知其晶胞边长为a nm,则其晶体密度为
 
g?cm-3(列出算式即可).该氯化物可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物HnWCl3,则反应的化学方程式为
 

(6)元素金(Au)与W形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中W原子处于面心,Au原子处于顶点位置.该晶体中原子之间的作用力是
 
;该晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由W原子与Au原子构成的四面体空隙中.若将W原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构图4相似,该晶体储氢后的化学式应为
 

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