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    在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体①Cl2　②NH3　③NO2　④H2S均会产生沉淀。

    回答下列问题：

    (1)通入四种气体时产生的沉淀分别是

    ①______________；②_____________；③_____________；④_____________。

    (2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因

    ①________________________________________________________________________；

    ②________________________________________________________________________。


    答案　(1)①BaSO4　②BaSO3　③BaSO4　④S

    (2)①SO2＋Cl2＋2H2O===SO＋2Cl－＋4H＋、SO＋Ba2＋===BaSO4↓(或SO2＋Cl2＋2H2O＋Ba2＋===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋)

    ②2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(或2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O)


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    向50 g浓度为c mol·L－1、密度为ρ g·cm－3的氨水中加入一定量的水，将其稀释至0.5c mol·L－1，则加入水的体积(　　)

    A．小于50 mL                                B．等于50 mL

    C．大于50 mL                               D．等于50/ρ mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断下列几组化合物的熔、沸点由高到低的顺序，并简要说明判断理由。

    (1)CCl4、CF4、CBr4、CI4：_______________________________________________

    ________________________________________________________________________

    __________________________________。

    (2)乙醇、溴乙烷、乙烷：________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，晶体结构如图所示，有关说法正确的是(　　)

    A．该晶体属于分子晶体                   B．晶体的化学式为Ba2O2

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    哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？

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    如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是(　　)

    A．溶液B中发生的反应为2SO2＋O2===2SO3

    B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe2＋

    C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO

    D．此工艺的优点之一是物质能循环利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图表示某固态

    单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。

    (1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：

    ________________________________________________________________________。

    (2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：

    ________________________________________________________________________。

    (3)写出一个由D生成B的化学方程式：

    ________________________________________________________________________。

    (4)将5 mL 0.10 mol·L－1的E溶液与10 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。

    ①写出反应的离子方程式：_______________________________________________；

    ②反应后溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________________________________________________________________________；

    ③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2，为了便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气中SO2含量的试剂是(　　)

    A．品红溶液       B．碘水、淀粉溶液

    C．氨水、酚酞试液  D．以上都能

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A与E、B与G、D与L分别位于同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：

    (1)以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是(填化学式)__________________________，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)____________。

    (2)L、I两元素可按原子个数比1∶1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为__________________________________________。

    (3)固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式：__________________________________________________________。

    (4)由A、B、C、D按原子个数比4∶1∶1∶2形成一种化合物Y，则Y的化学式为________________________，向Y中加足量稀硫酸后，再加高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色。写出使高锰酸钾溶液褪色的反应的离子方程式：____________________________。

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