二氧化硫是重要的工业原料.探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．(1)实验室中用图1中装置测定SO2转化为SO3的转化率．(已知SO3熔点为16.8℃.假设气体进入装置时分别被完全吸收.且忽略空气中CO2的影响．)①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是．②当停止通入SO2.熄灭酒精灯后.需要继续通一段时间的氧气.其目的是．③实验� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．
（1）实验室中用图1中装置测定SO₂转化为SO₃的转化率．（已知SO₃熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响．）

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是

．
②当停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是

．
③实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是

（用含字母的代数式表示，不用化简）．
（2）某学习小组设计用图2装置验证二氧化硫的化学性质．
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为

．
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案 I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
上述方案合理的是方案

（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子反应方程式为

．
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，溶液中c（Na⁺）=

（用含硫微粒浓度的代数式表示）．

考点：探究二氧化硫与水和品红溶液的反应

专题：实验设计题

分析：（1）①根据分液漏斗的使用方法来回答；
②为确保实验的准确度，要保证二氧化硫和三氧化硫的量的测定准确；
③根据质量守恒计算出总的二氧化硫的物质的量，根据装置D中三氧化硫的质量可以计算出反应消耗的二氧化硫的物质的量，然后计算出二氧化硫的转化率；
（2）①二氧化硫具有氧化性，与硫化氢反应生成硫单质；
②氯气具有氧化性，二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸，可以通过检验硫酸根离子判断二氧化硫具有还原性，需要排除干扰离子；
③反应后的溶液为中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据溶液中的电荷守恒进行解答．

解答： 解：（1）①分液漏斗的使用方法：打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加，
故答案为：打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加；
②为确保实验的准确度，要保证二氧化硫和三氧化硫的量的测定准确，当停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，可以让装置中的二氧化硫和三氧化硫充分被后面的装置吸收，
故答案为：使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收；
③装置D增加的质量为mg，说明生成三氧化硫的质量是mg，则转化成三氧化硫的二氧化硫的物质的量为：

80g/mol

mol，装置E中产生白色沉淀为硫酸钡，根据质量守恒，则吸收的二氧化硫的物质的量为：

233g/mol

233

mol，
所以二氧化硫的转化率为：

233

×100%，
故答案为：

233

×100%；
（2）①二氧化硫具有氧化性，可以和最低价的硫化钠发生氧化还原反应，生成淡黄色的沉淀S，
故答案为：试管a中出现淡黄色浑浊；
②方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯离子产生的作用，该方法不合理；
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去，可以是氯水中含有的漂白性物质次氯酸起的作用，该方案不合理；
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，证明溶液汇总出现硫酸根离子，是二氧化硫在酸性环境下和氯水反应生成的，即SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，该方法合理，
故答案为：Ⅲ；SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；
③将二氧化硫通入到盛有氢氧化钠的试管c中，所得溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），溶液显示中性，所以c（H⁺）=c（OH^-），则：c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），
故答案为：2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）．

点评：本题考查了二氧化硫性质及检验，题目难度中等，注意掌握二氧化硫的化学性质及检验方法，正确分析题干信息为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．

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下列离子方程式正确的是（　　）

A、向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al（OH）₃：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

B、Fe（OH）₃溶于氢碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

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电解质	平衡方程式	平衡常数K	Ksp
CH₃COOH	CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺	1.76×10^-5
H₂CO₃	H₂CO₃?H⁺+HCO₃^- HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-	K₁=4.31×10^-7 K₂=5.61×10^-11
C₆H₅OH	C₆H₅OH?C₆H₅O^-+H⁺	1.1×10^-10
H₃PO₄	H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^- H₂PO₄^-?H⁺+HPO₃^2- HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-	K₁=7.52×10^-3 K₂=6.23×10^-8 K₃=2.20×10^-13
NH₃?H₂O	NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-	1.76×10^-5
BaSO₄	BaSO₄?Ba²⁺+SO₄^2-		1.07×10^-10
BaCO₃	BaCO₃?Ba²⁺+CO₃^2-		2.58×10^-9

回答下列问题：
（1）由上表分析，若①CH₃COOH ②HCO₃^- ③C₆H₅OH ④H₂PO₄^-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为

（填编号）；
（2）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH₃COO^-）

c（NH₄⁺）；（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）25℃时，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是

；
A．若混合液pH＞7，则V≥10
B．若混合液pH＜7，则c（NH₄⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D．V=5时，2c（NH₃?H₂O）+2c（NH₄⁺）=c（C₆H₅O^-）+c（C₆H₅OH）
（4）如图所示，有T₁、T₂两种温度下两条BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
讨论T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是

．
A．加入Na₂SO₄可使溶液由a点变为b点
B．在T₁曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
D．升温可使溶液由b点变为d点．

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