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    5．氢化氨（NH4H）与氯化铵（NH4Cl）结构相似．但NH4H与水反应有氢气生成，下列叙述正确的是（　　）
    A．NH4H与水反应时，NH4H是还原剂B．NH4H溶于水时，溶液显酸性
    C．H-的离子半径小于Li+的离子半径D．NH4H中只有离子键没有共价键

    分析 A．NH4H与水发生了氧化还原反应，氢负离子化合价升高；
    B．NH4H与水发生了氧化还原反应，NH4H+H20=NH3•H20+H2↑，生成的NH3•H20；
    C．核外电子数一样，质子数越多，半径越大；
    D．NH4H是铵根离子与氢负离子通过离子键形成的离子化合物，属于离子晶体．

    解答 解：A．NH4H与水发生了氧化还原反应，氢负离子化合价升高，被氧化，做还原剂，故A正确；
    B．NH4H与水反应有H2生成，同时还会生成氨气，氨气溶于水生成氨水，即NH4H+H20=NH3•H20+H2↑，溶液显碱性，故B错误；
    C．H-、Li+的核外电子数一样，质子数越多，半径越大，所以离子半径H-的离子半径大于Li+的离子半径，故C错误；
    D．NH4H与氯化铵的结构相似，是由NH4+和H-构成的离子化合物，有离子键、共价键，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了铵盐的结构和性质，侧重氧化还原反应迁移应用能力的考查，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    16．常温下，下列各组离子在特定的溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
    B．0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
    C．0.1 mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
    D．使石蕊试液变红的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

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    13．下列操作中不正确的是（　　）
    A．过滤时玻璃棒与三层滤纸处接触
    B．酒精和水的混合物可以通过蒸馏将二者分离开来
    C．向试管中滴加液体时，胶头滴管应紧贴试管内壁
    D．KNO3中混有少量的NaCl，可通过重结晶实验将杂质出去

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    20．同温同压下，具有相同原子数的下列各组气体，体积也相同的是（　　）
    A．氢气和氦气B．一氧化碳和氮气C．二氧化碳和氨气D．甲烷和氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol
    根据以上热化学方程式，下列判断正确的是（　　）
    A．CO的燃烧热为283 Kj
    B．2 mol CO2（g）与2 mol Na2O2（s）反应放出452 kJ热量时，电子转移数约为1.204×1024
    C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜-452 kJ/mol
    D．如图可表示CO生成CO2，的反应过程和能量关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在100mL HNO3和H2SO4混合溶液中，两种酸物质的量浓度之和0.6mol/L，向该溶液中加入足量铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+物质的量浓度（mol/L）最大值为（　　）
    A．0.225B．0.30C．0.36D．0.45

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温下，含lmolFe的铁片与过量浓HN03反应，转移电子的数目为3NA个
    B．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数为0.2NA
    C．标准状况下，33.6LS03含有9.03 xl023个S03分子
    D．在46 gN02和N204的混合物气体中所含原子总数为3NA个

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    15．写出下列各反应的离子方程式：
    （1）实验室制取CO2：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；
    （2）实验室制取Cl2：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （3）Cu与浓硝酸：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O；
    （4）向NaHCO3溶液中加入过量的石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O；
    （5）向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；向所得溶液中再滴入Ba（OH）2：Ba2++SO42-═BaSO4↓．

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