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    近来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为

    C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，下列说法不正确的是( )

    A．C2H5OH在电池的负极上参加反应

    B．1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子

    C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极

    D．电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e－===2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在下列各说法中，正确的是（　　）
    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
    C．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应放出的热叫做中和热
    D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的标准燃烧热

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    无机化合物可根据其组成和性质进行分类:

    （1）上述所示物质分类方法的名称是 。

    （2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在下表中②③⑥后面。（各空填写一个化学式即可）

    物质类别

    酸

    碱

    盐

    氧化物

    氢化物

    化学式

    ①HCl

    ②

    ③

    ④Ba（OH）2

    ⑤Na2CO3

    ⑥

    ⑦CO2

    ⑧Na2O

    ⑨NH3

    ⑩H2O

    （3）写出⑦转化为⑤的化学方程式: 。

    （4）写出①与③反应的离子方程式: 。

    （5）写出②与⑤反应的离子方程式: 。

    （6）书写下列反应的离子方程式

    ①Fe与CuSO4溶液反应：_________________________；

    ②CaCO3和稀盐酸溶液：__________________________；

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省唐山市高二上10月月考化学试卷 （解析版） 题型：填空题

    在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色硫酸盐溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成。请回答下列问题：

    （1）B极板的名称是_____________，电解后溶液显_________（填“酸性”或“碱性”）写出电解时反应的总离子反应方程式为 ________________________

    （2）若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入___________，其质量为__________g。（假设电解前后溶液的体积不变）

    （3）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是

    方案

    A

    B

    电解质溶液

    A

    银

    石墨

    AgNO3

    B

    银

    铁

    AgNO3

    C

    铁

    银

    Fe(NO3)3

    D

    铁

    银

    AgNO3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省唐山市高二上10月月考化学试卷 （解析版） 题型：选择题

    将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）。若是2min后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列说法，正确的是（ ）

    A．物质A表示的反应速率为0.3mol/(L·min)

    B．物质B表示的反应速率为0.6mol/(L· min)

    C．2min时物质A的转化率为70％

    D．2min时物质B的浓度是1.4mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省唐山市高二上10月月考化学试卷 （解析版） 题型：选择题

    在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2 2NH3 ，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（ ）

    A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

    B．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多

    C．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

    D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省唐山市高二上10月月考化学试卷 （解析版） 题型：选择题

    已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（ ）

    A．X的能量一定高于M

    B．Y的能量一定高于N

    C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

    D．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）；△H=Q KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
    t℃70080085010001200
    K0.60.91.01.72.6
    请回答：
    （1）上述反应中Q＞0 （选填“＞”或“＜”）
    （2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是cd．
    a．容器中压强不变 b．反应热△H不变c．v正（H2）=v逆（CO） d．CO2的质量分数不变
    （3）温度为850℃时，可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如表：
    850℃时物质的浓度（mol/L）的变化
    时间（min）COH2OCO2H2
    00.2000.30000
    20.1380.2380.0620.062
    3c1c2c3c3
    4c1c2c3c3
    50.1160.2160.084
    60.0960.2660.104
    ①计算：3min时CO的浓度 c1=0.08mol/L，H2O （g）的转化率=40%．
    ②反应在4min～5min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是b表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是a
    a．增加水蒸气     b．增加氢气浓度  c．使用催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D （填序号）．
    A．亚硝酸盐被还原                      B．维生素C是还原剂
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂
    （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是C （填序号）．
    A．测定这两种溶液的pH                B．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
    C．分别在两种溶液中滴加甲基橙         D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    （3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
    （4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是C （填序号）．
    A．Cl2          B．Fe         C．H2O2         D．HNO3
    （5）工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾（K2FeO4），反应原理如下，请完成并配平第①步反应．
    ①3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+
    ②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
    （6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水；杀菌消毒．

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