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    下列解释事实的方程式错误的是（　　）
    A、测得0.1 mol?L-1氨水的pH为11：NH3?H2O?NH4++OH-
    B、将Na块投入水中，产生气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    C、用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2
     通电 
    .
     
    Cu2++2Cl-
    D、将1 mol?L-1FeCl3溶液滴入沸水中，得到透明红褐色液体：FeCl3+3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3HCl
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．一水合氨为弱碱，部分电离；
    B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
    C．溶液导电为电离过程，不是电解；
    D．三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体．
    解答： 解：A．测得0.1 mol?L-1氨水的pH为11，一水合氨为弱碱，部分电离，电离方程式：NH3?H2O?NH4++OH-，故A正确；
    B．将Na块投入水中，产生气体，离子方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故B正确；
    C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光，氯化铜电离方程式：CuCl2=Cu2++2Cl-，故C错误；
    D．将1 mol?L-1FeCl3溶液滴入沸水中，得到透明红褐色液体，化学方程式：FeCl3+3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3HCl，故D正确；
    故选：C．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的金属Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到混合气体（含NO、N2O4、NO2） 共1.8mol．将上述气体平均分为两份，一份与标准状况下8.96LO2混合后，用水吸收，无气体剩余；另一份恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，则其中NaNO3的物质的量为（　　）
    A、0.25mol
    B、0.2mol
    C、0.15mol
    D、0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．

    请回答下列问题：
    （1）上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、
     
    、
     
    ；其中玻璃棒的作用是
     
    ．
    （2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是
     
    ．
    （3）已知Ksp（CuS）=8.4×10-45，Ksp（NiS）=1.4×10-24；在除铜镍的过程中，当Ni2+恰好完全沉淀 （此时溶液中c（Ni2+）=1.0×10-5mol/L），溶液中Cu2+的浓度是
     
    mol/L．
    （4）工业上采用电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4，其中隋性电极作阳极，铁作阴极，请写出阳极的电极反应式
     
    ．
    （5）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是
     
    ．（填编号）
    a．NaOH溶液、酚酞试液b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液c．碘水、淀粉溶液d．氨水、酚酞试液
    （6）除杂后得到的MnSO4溶液可以通过
     
    （填操作名称）制得硫酸锰晶体（MnSO4?H2O，相对分子质量为169）．已知废气中SO2浓度为8.4g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000m3燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体质量为
     
    kg（结果保留3位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活密切相关．下列叙述错误的是（　　）
    A、光导纤维和陶瓷都是硅酸盐产品
    B、晶体硅可用于制造芯片
    C、钢铁厂用热还原法冶炼铁
    D、焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A SO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性
    B将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红Fe（NO3）2样品已氧化变质
    C将新制氯水和KI溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置溶液分层，下层呈紫色氧化性：Cl2＞I2
    D分别向0.1 mol?L-1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol?L-1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．
    已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O
    下列说法不正确的是
     

    A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
    B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3-
    C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O═KIO3+3H2↑
    D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A、2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-285.8 kJ?mol-1
    B、2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=+571.6 kJ?mol-1
    C、2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-571.6 kJ?mol-1
    D、H2（g）+1/2O2（g）=H2O （l）△H=-285.8 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硒元素在生产生活中有重要作用，复印机中有硒做成的关键元件．在电解铜的阳极泥中含有少量硒元素．
    （1）人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”．化学家尝试用Na2SeO3及其他富硒物质清除人体内的活性氧，此时Na2SeO3表现出
     
    性．
    （2）从阳极泥中提取硒的流程如下：
    混有浓硫酸的阳极泥
    ①443-573K
    熔烧
    生成SeO2、SO2等物质
    ②进一步加热
    到773-873K
    SeO2、SO2挥发
    通入水中
    生成Se
    阳极泥中的金属最有可能是下列金属中的
     
    ．
    A．Fe和Mg　　　　B．Al和Zn　　　　C．Ag和Pt
    （3）阳极泥中硒元素以单质、硒化银、硒化亚铜的形式存在，在焙烧过程中硒元素被氧化为SeO2晶体，写出硒化亚铜与浓硫酸反应的化学方程式：
     
    ，该反应中被氧化的元素为
     
    ．
    （4）试写出SeO2、SO2和H2O反应生成单质硒的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是广泛应用的金属．
    （1）铁元素在周期表中的位置是
     
    ，工业上通常采用高炉炼铁的方法制得单质铁，请写出用赤铁矿与CO反应炼铁的化学方程式
     
    ．
    （2）请补充完成实验室制备Fe（OH）3胶体的操作步骤：
    ①取25ml蒸馏水加热至沸腾       
    ②
     

    ③继续煮沸至
     
        
    ④停止加热．
    （3）几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如表（已知Fe（OH）2呈絮状，不易从溶液中除去）
     开始沉淀的pH完全沉淀的pH
    Fe3+1.13.2
    Fe2+5.88.8
    Zn2+5.98.9
    注：开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L-1计算
    现有某溶液含有Fe2+、Fe3+、Zn2+、SO42-，要使溶液中的Fe2+和Fe3+完全沉淀，需往溶液中先加入H2O2，作用是
     
    ，然后再加入NH4HCO3调节pH至
     
    ，NH4HCO3中起调节pH作用的离子是
     
     （填离子符号）
    （4）设计实验探究铁钉和钢钉在碱性溶液中遇到高锰酸钾时是否能发生电化学腐蚀．实验如下

    ①完成下列表格
     KMnO4（OH-）溶液铁钉（钢钉）
    实验1短时间内无明显现象短时间内无明显现象
    实验2短时间溶液由紫红色（MnO4-）变为深绿色（MnO42-）短时间铁钉表面产生红褐色物质
    请用化学用语解释实验2的现象 
     
    		 
     
    ②实验2比实验1能够较快看到以上现象的原因是
     
    ．

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