Question

4．实验室制得的乙烯气体中可能含有CO₂、SO₂，某化学兴趣小组的同学欲利用实验室制得的乙烯气体来验证乙烯的部分性质，设计了如下实验：

（1）为了检验乙烯气体中混有SO₂，然后除净SO₂（要求同时除去CO₂）以使后续实验结论更加准确可靠，在A、B装置中应盛装的溶液分别是品红溶液、氢氧化钠溶液．
（2）装置C中发生反应的化学方程式是CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；可观察到D中溶液褪色，导管口火焰火焰明亮，并伴有黑烟．
（3）上述实验如果没有A、B装置，因SO₂可与KMnO₄溶液反应（KMnO₄被还原为Mn²⁺）而使D装置中的实验结论不可靠．写出SO₂与KMnO₄溶液反应的离子方程式：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．

Answer 1

分析 乙烯中混有二氧化碳、二氧化硫，除去二氧化碳、二氧化硫，可用氢氧化钠溶液，如检验二氧化硫，应先通过品红，乙烯含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳发生加成反应，溶液褪色，乙烯具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，用燃烧法处理尾气，以此解答该题．

解答 解：乙烯中混有二氧化碳、二氧化硫，除去二氧化碳、二氧化硫，可用氢氧化钠溶液，如检验二氧化硫，应先通过品红，乙烯含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳发生加成反应，溶液褪色，乙烯具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，用燃烧法处理尾气，
（1）为了检验乙烯气体中混有SO₂，可用品红溶液，然后用氢氧化钠除去二氧化硫、二氧化碳，故答案为：品红溶液；氢氧化钠溶液；
（2）乙烯含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳发生加成反应，方程式为CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，乙烯具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，并伴有黑烟．乙烯中碳的质量分数较高，燃烧时有黑烟产生，
故答案为：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；溶液褪色；火焰明亮，并伴有黑烟；
（3）SO₂通入酸性KMnO₄溶液反应生成锰离子和硫酸，反应的离子方程式为：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；
故答案为：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．

点评 本题考查了乙醇的消去反应及乙烯的化学性质，题目难度不大，注意掌握乙醇的消去反应原理及乙烯的化学性质、检验方法，注意气体化学性质及检验的先后顺序．