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3.两种常见的非金属元素A与B,与常见的三种金属元素C、D、E,A的一种单质是自然界硬度最大的物质,B与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X,D的单质既能与盐酸、也能与NaOH溶液反应生成H2.E的单质与水蒸气反应,生成一种黑色固体Y.请回答下列问题:
(1)X与A的稳定氧化物反应的化学方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑.
(2)将D的单质用砂纸打磨,然后灼烧,液态的D并不滴落的原因Al熔点低,氧化铝熔点高,所以熔化的铝被氧化铝兜着,并不滴落.
(3)ag C的单质投入足量CuSO4溶液中,下列实验现象正确的有BC.
A.钠沉在溶液底部                         B.熔化成银色光亮的小球
C.小球四处游动发出”嘶嘶”的声音         D.生成红色固体物质
可能的离子方程式为2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑.将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧,可得到$\frac{40a}{23}$g固体.
(4)为探究黑色固体Y的成分,两探究小组分别用黑色固体Y进行以下实验.
步骤操作甲组现象乙组现象
1取黑色固体粉末加入稀盐酸溶解,无气泡溶解,无气泡
2取步骤1中溶液,滴加酸性KMnO4溶液紫色褪去紫色褪去
3取步骤1中溶液,滴加KSCN溶液变红无现象
4向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红,后褪色
①乙组得到的黑色粉末是FeO.
②甲组步骤1中反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O.
③乙组步骤4中,溶液变红的原因为Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3++遇SCN-显红色;溶液褪色可能的原因是SCN-被过量Cl2氧化;验证方法为向溶液中再加入KSCN溶液,溶液呈红色,则说明之前SCN-被过量Cl2氧化.

分析 A的一种单质是自然界硬度最大的物质,应为金刚石,则A为C元素,B与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X,X为Na2O2,D的单质既能与盐酸、也能与NaOH溶液反应生成H2,D为Al,E的单质与水蒸气反应,生成一种黑色固体Y,可知E为Fe,Y为Fe3O4,则可知C为Na,则B为O元素,结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题.

解答 解:(1)X为Na2O2,A为C元素,对应的稳定的氧化物为二氧化碳,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑,故答案为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑;
(2)铝与氧气反应生成氧化铝,氧化铝的熔点高,加热时,可观察到液态的D并不滴落,原因是Al熔点低,氧化铝熔点高,所以熔化的铝被氧化铝兜着,并不滴落,
故答案为:Al熔点低,氧化铝熔点高,所以熔化的铝被氧化铝兜着,并不滴落;
(3)钠的密度比水小,易和水反应,反应放出的热可使钠熔化,将钠加入硫酸铜溶液中,钠先和水反应生成氢气和氢氧化钠,同时生成氢氧化铜沉淀,方程式为2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑,n(Na)=$\frac{a}{23}$mol,则可生成$\frac{a}{46}$molCuO,质量为$\frac{a}{46}$mol×80g/mol=$\frac{40a}{23}$g,
故答案为:BC;2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑;$\frac{40a}{23}$g;
(4)①乙组黑色固体溶解,无气泡,说明没有铁剩余,取步骤1中溶液,滴加KSCN溶液无现象说明不含铁离子,则应为FeO,故答案为:FeO;
②甲组现象可说明黑色固体为Fe3O4,与盐酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O,故答案为:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O;
③向步骤3溶液中滴加新制氯水,因含有亚铁离子,被氧化生成铁离子,与KSCN反应,溶液变为红色,继续滴加氯水,则SCN-被过量Cl2氧化,红色褪色验证方法是向溶液中再加入KSCN溶液,溶液呈红色,则说明之前SCN-被过量Cl2氧化,
故答案为:Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3++遇SCN-显红色;SCN-被过量Cl2氧化;向溶液中再加入KSCN溶液,溶液呈红色,则说明之前SCN-被过量Cl2氧化.

点评 本题考查无机物的推断,为高频考点和常见题型,涉及铝、铁、钠等金属的性质,注意从物质的特性以及反应的特征现象为突破口进行推断,难度不大,注意相关基础知识的积累

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.固体氧化物燃料电池是一种新型的燃料电池,它是以固体氧化钇(Y2O3)、氧化锆(ZrO2)为解质,这种电解质在高温熔融状态下允许氧离子(O2-)在其间通过.某甲醇燃料电池的工作原理如图所示,两个多孔电极均不参与电极反应.下列有关该燃料电池的说法错误的是(已知每摩尔电子所携带的电量为9.65×104C/mol)(  )
A.该燃料电池的负极反应式为CH3OH-6e-+3O2-═CO2↑+2H2O
B.若有16g甲醇发生反应,该电池理论上提供的电量最多为2.895×105C
C.氧气在负极发生还原反应
D.O2-在电解质中的移动方向为:正极→负极

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系

据此判断下列说法中正确的是(  )
A.石墨转变为金刚石是吸热反应
B.相同条件下,白磷比红磷稳定
C.相同条件下,等质量S(g)和S (s)的能量比较,S (s)能量较高
D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2 (g)是吸热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列有关实验的叙述中,合理的是(  )
①用pH试纸测得氯水的pH为2
②c(H+)>c(OH-)一定是酸性溶液
③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力
④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液
⑤常温下,BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp
⑥实验室配制氯化铁溶液时,可以先将氯化铁溶解在盐酸中,再配制到所需的浓度
⑦物质A三态间的转化如下:A(g)→A(l)→A(s),则该转化过程中△S<0
⑧pH=13的强碱溶液,加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均变小
⑨pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3•H2O溶液,两溶液中水的电离程度相同.
A.②④⑥⑦B.②③⑥C.①②④⑦D.②③④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(  )
A.5.6gFe溶于1L 0.3moL/L硝酸中,转移的电子数为0.3NA
B.冰晶体中平均每摩尔水分子最多含有2NA个氢键
C.12g石墨层状结构中含有平面正六边形的数目为NA
D.1molN2和3molH2在一定条件下充分反应形成的N-H键数目为6NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列叙述正确的是(  )
A.蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液可使其变性
B.氨基酸具有两性,既能与酸反应又能与碱反应
C.蔗糖既能发生水解反应,又能发生银镜反应
D.纤维素在人体内不能水解生成葡萄糖,因此对人体健康无益

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能决定其正确与否,下列几种类推结论中错误的是(  )
A.Fe与Cl2反应生成FeCl3,则Fe与I2反应可生成FeI3
B.Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解,则Fe(OH)3受热也易分解
C.Na可与冷水反应产生氢气,K也可与冷水反应生成氢气
D.CO2可以使澄清的石灰水变浑浊,SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列关于生产生活中的化学知识,说法不正确的是(  )
A.农药波尔多液不能用铁制器皿盛放
B.维生素C能帮助人体将摄取的Fe3+还原为Fe2+,这说明维生素C有还原性
C.用硫酸可以洗去锅炉水垢
D.氮气常用作保护气,如填充灯泡、焊接保护等

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

13.如图是无机物A~F在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出).其中A为气体; A~F都含有相同的元素.

试回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:CNO、FNH4NO3
(2)写出下列反应的化学方程式:
①4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O.
③3NO2+H2O=2HNO3+NO,该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2.
(3)铜与E的浓溶液反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O.
(4)25.6g铜与含有1.4mol E的浓溶液恰好完全反应,最终得到气体的体积为(标准状况下)13.44 L.

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