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    下列离子方程式中，属于水解反应的是(   )
    A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+
    B．CO2+H2OHCO3-+H+
    C．CO32-+H2OHCO3-+OH-
    D．HS-+H2OS2-+H3O+
    C
    A、D项分别表示HCOOH、HS-的电离过程，B项表示的是二氧化碳与水反应后生成碳酸的电离方程式，C项表示的是碳酸根离子结合水电离的氢离子生成碳酸氢根离子，属于水解反应。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等物质量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，混合液显碱性，下列说法错误的
    A．c（CN—） ＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）
    B．c（Na+）＞c（CN—）＞c（OH－）＞c（H+）
    C．c（Na+）+ c（H+）= c（CN—）+ c（OH—）
    D．2c（OH—）+ c（CN—）=2c（H+）+c（HCN）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　　)
    A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
    B．pH＝8．3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
    C．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)
    D．0．1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列混合溶液中，各离子浓度的大小关系不正确的是（    ）
    A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
    c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+)
    B．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
    C．物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合，离子浓度的大小顺序是
    c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32－)>c(OH-)> c(H＋)
    D．NH4Cl溶液中：c(H+) = c(NH3·H2O) +c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    蒸干FeCl3水溶液后再加强热,得到的固体物质主要是(　　)
    A．FeCl3B．FeCl3·6H2OC．Fe(OH)3D．Fe2O3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有0.4 mol·L-1HA溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是(   )
    A.若该溶液中HA的电离能力大于A-的水解能力，则有c(Na+)＞c(A-)＞ c(HA)＞ c(H+)＞c(OH-)
    B.若该溶液中A-的水解能力大于HA的电离能力，则有c(A-)＞c(HA)＞c(Na+)＞ c(OH-)＞c(H+)
    C.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
    D.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na+)=c(A-)+c(HA)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了同时对农作物施用含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①KCl②K2CO3  ③Ca(H2PO4)2④NH4Cl⑤CO(NH2)2，不适合的组合是 
    A．②③④B．①③④C．①③⑤D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表是3种物质的溶解度(20 ℃),下列说法中正确的是(　 　)
    物质
    		MgCl2
    		Mg(OH)2
    		MgCO3
    溶解度(g/100 g)
    		74
    		0.000 84
    		0.01
    A.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(C),且c(Mg2+)·c(C)=6.82×10-6
    B.将表中三种物质与水混合,加热、灼烧,最终的固体产物相同
    C.除去粗盐中含有的MgCl2杂质,最佳除杂试剂为Na2CO3溶液
    D.用石灰水处理含有Mg2+和HC的硬水,发生的离子反应方程式为Mg2++2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    亚硝酸钠（NaNO2）是重要的防腐剂。某化学兴趣小组尝试制备亚硝酸钠，查阅资料：①HNO2为弱酸，在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2＋且无气体生成。
    ②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
    探究一 亚硝酸钠固体的制备
    以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（反应方程式为2NO＋Na2O2=2NaNO2，部分夹持装置和A中加热装置已略）

    （1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式                          。
    （2）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是         （填字母）。
    A．浓H2SO4   B．碱石灰  C．无水CaCl2
    探究二 亚硝酸钠固体含量的测定及性质验证
    称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000
    mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
    滴定次数
    		1
    		2
    		3
    		4
    KMnO4溶液体积/mL
    		20.60
    		20.02
    		20.00
    		19.98
     
    （3）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是        （填字母）。
    A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
    B．锥形瓶洗净后未干燥
    C．滴定终了仰视读数
    （4）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数                    。
    （5）亚硝酸钠易溶于水，将0.2mol·L-1的亚硝酸钠溶液和0.1mol·L-1的盐酸等体积混合，混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为           。
    探究三  反应废液的处理
    反应后烧瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液调成中性，再用电化学降解法进行处理。25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。电化学降解NO3-的原理如右图所示。
    （6）电源正极为       （填A或B），阴极反应式为                       。

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