Question

(1)某催化剂可将汽车尾气中的CO、NO转化为无毒气体。已知：

2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)     ΔH=akJ·mol^－1

N₂(g)+O₂(g)2NO(g)        ΔH=b kJ·mol^－1

①反应2NO(g)+ 2CO(g) 2CO₂(g) +N₂(g)   ΔH=_________kJ·mol^－1。

②可以利用反应：NO₂+GN₂+H₂O+nX(n可以为零)将NO₂变成无害N₂，若要求X必须为无污染的物质，则G可以是_________(填写字母)。

a.NH₃    b.CO₂    c.SO₂    d.CH₃CH₂OH

当反应中转移1.2mol电子时，消耗NO₂__________L(标准状况)。

③用NaOH溶液吸收工业尾气中的SO₂最终制得石膏(CaSO₄.2H₂O)。为节约资源减少排放实现物质的循环利用，生产过程中还需要加入的固体物质是____________(填化学式)。

(2)工业上通过电解含NH₄F的无水熔融物生产NF₃气体，其电解原理如图所示。则a极为___________极，该极的电极反应式_______________________________________。

(3)用电镀法在铁板表面镀锌或锡可防腐，这种防止金属腐蚀的方法从原理上属于________________法。

Answer 1

【答案】(1)①a－b  ②ad  6.72    ③CaO或Ca(OH)₂

(2)阳;－6e^－+3F^－NF₃+4H⁺

(3)覆盖保护层

【解析】本题考查了化学反应与能量的变化、电解池原理、金属的防护及有关计算。

(1)①已知：2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)     ΔH=a kJ·mol^－1  ①

N₂(g)+O₂(g)2NO(g)   ΔH=b kJ·mol^－1  ②

根据盖斯定律①－②可得2NO(g)+ 2CO(g)2CO₂(g) +N₂(g)   ΔH=a－bkJ·mol^－1

②由化学方程式，根据质量守恒可知，G物质中含有H元素，又因为二氧化氮中N元素的化合价降低，则G中有元素的化合价升高，故G应具有还原性，故该题选ad。由方程式可知，消耗22.4L二氧化氮，转移的电子的物质的量为4mol，所以当反应中转移1.2mol电子时，消耗NO₂的体积为=6.72L。

③用NaOH溶液吸收工业尾气中的SO₂最终制得石膏(CaSO₄.2H₂O)。为节约资源减少排放实现物质的循环利用，生产过程中还需要加入的固体物质为含钙元素的化合物，则为CaO或Ca(OH)₂。

(2)工业上通过电解含NH₄F的无水熔融物生产NF₃气体，由图可知，a极发生的电极反应式为－6e^－+3F^－NF₃+4H⁺，故a及失电子为阳极。

(3)用电镀法在铁板表面镀锌或锡可防腐，这种防止金属腐蚀的方法从原理上属于覆盖保护层法。