Question

19．pH均为5的氯化铵溶液与盐酸中，水电离出的[H⁺]之比为10⁴：1，pH均为10的碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液中，水电离出的[H⁺]之比为10⁶：1．

Answer 1

分析 盐酸溶液中的氢氧根来源于水的电离，氯化铵溶液中的氢离子来源于水的电离；碳酸钠溶液中的氢氧根离子来自水的电离，氢氧化钠溶液中的氢离子来自水的电离，据此结合溶液的pH进行计算．

解答 解：pH是5的盐酸溶液中，氢氧根来源于水的电离，由水电离出来的氢离子浓度等于由水电离出来的氢氧根离子的浓度，即c（H⁺）=c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-5}}$mol/L=10^-9mol/L，pH是5的氯化铵溶液，氢离子来源于水的电离，则水电离的c（H⁺）=10^-5mol/L，
所以pH均为5的氯化铵溶液与盐酸中水电离出的[H⁺]之比为：10^-5mol/L：10^-9mol/L=10⁴：1；
pH均为10的碳酸钠溶液中的氢氧根离子来自水的电离，则pH=10的碳酸钠溶液中水电离的氢离子浓度为：$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-10}}$mol/L=10^-4mol/L，
氢氧化钠溶液中的氢离子来自水的电离，则pH=10的氢氧化钠溶液中水电离的氢离子浓度为：10^-10mol/L，
所以pH均为10的碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液中，水电离出的[H⁺]之比为：10^-4mol/L：10^-10mol/L=10⁶：1；
故答案为：10⁴：1；10⁶：1．

点评 本题考查了溶液盐的水解原理、溶液pH的简单计算，题目难度中等，明确酸碱溶液及能够水解的盐溶液对水的电离的影响为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法．