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    常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是

    ①
    		②
    		③
    		④
    0.1 mol·L-1氨水
    		pH＝11氨水
    		0.1 mol·L-1盐酸
    		 pH＝3盐酸
     
    A．由水电离出的c(H+)：③＞①
    B．①稀释到原来的100倍，pH与②相同
    C．①与③混合，若溶液pH＝7，则溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)
    D．②与④等体积混合，混合液pH＞7

    D

    解析试题分析：A、盐酸是强酸，氨水是弱碱，因此在浓度相同的条件下，盐酸对水的电离抑制程度大，即由水电离出的c(H+)：③＜①，A不正确；B、氨水是弱碱，0.1 mol·L-1氨水稀释到原来的100倍浓度是0.001mol/L，其溶液的pH值小于11，B不正确；C、①与③混合，若溶液pH＝7，则根据电荷守恒可知溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，C不正确；D、②与④等体积混合后氨水过量溶液显碱性，因此混合液pH＞7，D正确，答案选D。
    考点：考查弱电解质的电离、溶液中离子浓度大小比较以及pH计算

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定温度下，卤化银AgX(X：Cl—、Br—、I—)及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。横坐标p(Ag+)表示“-lgc(Ag+)”，纵坐标Y表示“ -lgc(X-)”或“-lgc(CrO42—)”。下列说法正确的是

    A．a点表示c(Ag+)=c(CrO42—)
    B．b点可表示AgI的饱和溶液
    C．该温度下AgI的Ksp约为1×10—16
    D．该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中：c(Cl—)＜c(Br—)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是（  ）

    A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KW
    B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)
    C．图中T1＜T2
    D．XZ线上任意点均有pH＝7

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液，正确的是(   )

    A．升高温度，溶液的pH降低 
    B．c(Na＋)=2c(SO32―)+c(HSO3-)+c(H2SO3) 
    C．c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO32―)+2c(HSO3-)+c(OH―) 
    D．加入少量NaOH固体，c(SO32―)与c(Na＋)均增大 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(   )

    A．溶液中导电粒子的数目减少
    B．溶液中不变
    C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
    D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(   )

    A．该溶液的pH=4
    B．升高温度，溶液的pH增大
    C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
    D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于电解质溶液的叙述正确的是  （　　）。

    A．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大
    B．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H＋）＝c（OH－）
    C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH溶液的物质的量相同
    D．将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关说法正确的是(　　)

    A．常温下，0.1 mol/L NH4Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断增大，但无限接近7 
    B．25 ℃时，溶液中水电离出的c(H＋)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14 
    C．pH＝6的纯水中，c(OH－)＝10－8 mol·L－1 
    D．稀释0.01 mol·L－1的醋酸溶液时，溶液中所有的离子浓度均减小 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：(均在常温下)
    ①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子的浓度一定降低
    ②pH＝2的盐酸与pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1
    ③25 ℃时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同
    ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c(Na＋)＝2c(SO42—)
    ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw，则三者关系为：Ka·Kh＝Kw
    ⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
    其归纳正确的是(　　)

    A．全部 B．③⑤⑥ C．④⑤⑥ D．①②④

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