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3.工业上以丙烯为原料按如图所示制得合成橡胶IR和树脂X.其中B的分子式是C6H6O,可与NaOH溶液反应.

已知:
Ⅰ.
Ⅱ.(-R、-R′、-R″表示可能相同或可能不同的原子或原子团)
Ⅲ.同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定.请回答下列问题:
(1)B的名称是苯酚;D→E反应类型为加成反应.
(2)H中含氧官能团的名称是醛基、醚键.
(3)A与C2H2合成D的化学方程式是
(4)E、F中均含有碳碳双键,则E的结构简式是
(5)B与G在一定条件下反应生成合成树脂X的化学方程式是
(6)有多种同分异构体,符合下列要求的有9种.
    ①遇FeCl3溶液显紫色;      ②能发生银镜反应.
其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的结构简式为(任写一种).

分析 在催化剂条件下,丙烯和苯发生加成反应生成发生氧化反应生成B和A,A和乙炔能发生反应生成D,根据题给信息及A的分子式知,A是,结合合成橡胶IR的结构简式知,可知F为CH2=CHC(CH3)=CH2,则丙酮和乙炔发生加成反应生成D为,D和氢气发生加成反应生成E,E发生消去反应生成F,则E为.G和乙醛反应生成H,H和银氨溶液反应然后酸化生成,所以H为,根据题给信息知G的结构简式为:,B的分子式是C6H6O,可与NaOH溶液反应,B与G在一定条件下反应生成合成树脂X,所以B是,G和苯酚发生缩聚反应反应生成X为:,据此解答.

解答 解:在催化剂条件下,丙烯和苯发生加成反应生成发生氧化反应生成B和A,A和乙炔能发生反应生成D,根据题给信息及A的分子式知,A是,结合合成橡胶IR的结构简式知,可知F为CH2=CHC(CH3)=CH2,则丙酮和乙炔发生加成反应生成D为,D和氢气发生加成反应生成E,E发生消去反应生成F,则E为.G和乙醛反应生成H,H和银氨溶液反应然后酸化生成,所以H为,根据题给信息知G的结构简式为:,B的分子式是C6H6O,可与NaOH溶液反应,B与G在一定条件下反应生成合成树脂X,所以B是,G和苯酚发生缩聚反应反应生成X为:
(1)由上述分析可知,B的名称是苯酚,D→E反应类型为加成反应,
故答案为:苯酚;加成反应;.
(2)H为,H中含氧官能团的名称是:醛基、醚键,
故答案为:醛基、醚键;
(3)A与C2H2合成D的化学方程式是:
故答案为:
(4)由上述分析可知,E的结构简式是:
故答案为:
(5)B与G在一定条件下反应生成合成树脂X的化学方程式是:
故答案为:
(6)有多种同分异构体,符合下列要求的同分异构体:
①能与FeCl3溶液反应显紫色,说明含有酚羟基;②只能发生银镜反应,含有醛基,含有2个侧链为-OH、-OOCH,有邻、间、对3种,含有3个取代基,为2个-OH、1个-CHO,当2个-OH相邻时,-CHO有2种位置,当2个-OH处于间位时,-CHO有3种位置,当2个-OH处于对位时,-CHO有1种位置,故共有种,其中核磁共振氢谱中只出现四组峰为
故答案为:9;

点评 本题考查有机物的推断,注意结合题给信息采用正推法、逆推法相结合进行分析推断,注意官能团的变化,侧重考查学生的分析推理与知识迁移运用能力考查,同分异构体种类的判断是易错点,难度中等.

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13.请回答:
(1)乙醇的结构式为
(2)0.3mol B2H6 (g)在O2(g)中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5KJ热量.用热化学方程式表示B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ•mol-1
(3)牙齿表面的矿物质成分是羟基磷灰石[Ca5(PO43(OH)],含氟牙膏防龋齿是因为牙膏中的氟离子会与羟基磷灰石反应生成更难溶的氟磷灰石[Ca5(PO43F],该沉淀转化反应的离子方程式是Ca5(PO43OH+F-=Ca5(PO43F+OH-
(4)配平氧化还原反应的离子方程式:
2 MnO4-+5 SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+

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14.中国女药学家屠呦呦因成功提取青离素而获得2015年诺贝尔医学奖,有关青蒿素的结构如图所示,下列关于靑蒿素的推断,不合理的是(  )
A.青蒿素的分子式是C15H22O5B.青蒿素在碱性条件下不能稳定存在
C.青蒿素所有碳原子均在同一平面上D.青蒿素可以发生氧化反应

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11.下列根据实验现象得出的结论正确的是(  )
  实验 现象 结论
 A 将饱和食盐水滴入工业电石得到的气体通入酸性KMnO4溶液中 KMnO4溶液紫红色褪去 证明生成了乙炔气体
 B 将BaSO4与浓Na2CO3溶液混合后振荡静置,过滤并洗净所得的沉淀,往滴加足量盐酸 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4
 C 充分加热花生油与NaOH混合溶液(已加沸石) 溶液不再分层 花生油的水解反应已经趋于完全
 D 向含KSCN的FeI2溶液中滴加足量氯水 溶液变为血红色还原性:Fe2+>I-
A.AB.BC.CD.D

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18.氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用.
(1)基态砷原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
(2)K3[Fe(CN)4]晶体中Fe3+与CN-之间的化学键类型为配位键,与CN-互为等电子体的化合物的分子式为CO
(3)氮化硼(BN)有多种晶型,其中立方氮化硼与金刚石的构型类似,则其晶胞中B-N-B之间的夹角是109°28′(填角度).
(4)对硝基苯酚水合物(化学式为C4H5NO3•1.5H2O)是一种含氮化合物.实验表明:加热至94℃时该晶体会失去结晶水,由黄色变成鲜亮的红色,在空气中温度降低又变为黄色,具有可逆热色性.
①该晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是O>N>C>H.
②对硝基苯酚分子中氮原子的杂化轨道类型是sp2杂化.
(5)磷化硼(BP)是一种有价值的耐磨硬涂层材料,这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜,它是通过在高温(T>750℃)氢气氛围下三溴化硼和三溴化磷反应制得的,三溴化硼分子的空间构型为平面三角形,BP晶胞的结构如图所示,当晶胞晶格参数为478pm(即图中立方体的每条边长为478pm)时,磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为119.5$\sqrt{3}$pm.

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8.下列各组物质的溶液,不加任何试剂就能将其一一区别出来的是(  )
A.Ba2Cl2、CuSO4、NaOH、NaClB.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3
C.FeCl3、NaOH、Na2SO4、Ba(NO32D.NaCl、Na2CO3、Ca(NO32、H2SO4

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15.已知AB3易溶于有机溶剂,不溶于水,则下列说法正确的是(  )
A.AB3是非极性分子B.A原子无孤对电子
C.A原子为sp3杂化D.AB3为三角锥形结构

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12.联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料.回答下列问题:
(1)联氨分子的电子式为,其中氮的化合价为-2.
(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O.
(3)①2O2(g)+N2(g)═N2O4(l)△H1
②N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H2
③O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)△H3
④2N2H4(l)+N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H4=-1048.9kJ•mol-1
上述反应热效应之间的关系式为△H4=2△H3-2△H2-△H1,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为反应放热量大,产生大量气体.
(4)联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似.联氨第一步电离反应的平衡常数值为8.7×10-7(已知:N2H4+H+?N2H5+的K=8.7×107;Kw=1.0×10-14).联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO42
(5)联氨是一种常用的还原剂.向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是固体逐渐变黑,并有气泡产生.联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀.理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O21kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联氨的优点是N2H4的用量少,不产生其他杂质(反应产物为N2和H2O),而Na2SO3产生Na2SO4

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18.在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示.下列分析不正确的是(  )
A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-
C.c点,两溶液中含有相同量的OH-
D.a、d两点对应的溶液均显中性

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