Question

某碱性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子。则下列描述正确的是

1. A.
   pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈蓝色
2. B.
   该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成
3. C.
   在NaOH溶液中加入一定量的CH₃COOH溶液，只有当溶液中离子浓度满足：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)时，才符合题意。
4. D.
   加入适量氨水，c(CH₃COO^-)一定大于c(Na⁺)、c(NH₄⁺)之和

Answer 1

B
首先要强调隐含条件“碱性”，得出：c(OH^－)＞c(H^＋)，再根据电荷守恒推出(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)。
A项恰好满足n(OH^－)=n(H^＋),即酸和碱已电离出来的、H^＋、OH^－恰好完全中和，但是由于醋酸是弱酸，大量的未电离，即大量剩余，故混合后溶液呈酸性。
B项是等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合，则恰好中和转化成为CH₃COONa溶液，属于强碱弱酸盐溶液，故呈碱性，合乎题意。
C项中c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)时，是满足题意的唯一条件吗？这是本题的难点，实际上c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)也可以，相当于加入的醋酸很少。
D项是在原溶液中加入适量氨水，溶液仍呈碱性，根据c(OH^－)＞c(H^＋)、(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)，得出c(CH₃COO^－)一定大于c(Na^＋)、c(NH₄^＋)之和的说法是错误的。