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    下列叙述不正确的是（ ）

    A．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，且水解产物各不相同

    B．从煤的干馏产物中可以获得焦炉气、粗氨水、煤焦油、焦炭等重要的化工原料

    C．石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量

    D．核酸是一类含磷的生物高分子化合物

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省南昌市八一等五校高二5月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于乙烯、乙醇和乙酸的下列叙述，正确的是( )

    A．黄酒中含有乙醇、食醋中含有乙酸

    B．乙醇和乙酸在一定条件下可以发生加成反应生成乙酸乙酯

    C．乙烯、乙醇和乙酸三种分子中都含有甲基

    D．在一定条件下乙烯可以被氧化成乙醇，乙醇可以被氧化成乙酸

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省等四校高一下第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定，D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是 ( )

    A．B的转化率为20%

    B．平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1

    C．x＝1

    D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省等四校高二下第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    中药狼把草全草浸剂给动物注射，有镇静、降压及轻度增大心跳振幅的作用。有机物M是中药狼把草的成分之一，其结构如图所示。下列叙述不正确的是（ ）

    A．M是芳香族化合物，它的分子式为C9H5O4Cl

    B．1 mol M最多能与含2 mol Br2的溴水发生反应

    C．1 mol M分别与足量的NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，消耗两种物质的物质的量分别为4 mol、2mol

    D．在一定条件下能发生取代、加成、水解、氧化等反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省等四校高二下第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）

    A．实验室用溴水和苯在催化剂作用下制溴苯：

    B．乙酸乙酯和H218O发生酸性水解反应： CH3COOC2H5 + H-18OH CH3CO18OH + C2H5OH

    C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：

    D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+2[Ag(NH3)2] OH HCOONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届云南省高三下学期第八次月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某课外活动小组模拟工业制备纯碱，方案如下：

    (一)实验原理：向饱和食盐水中通入足量氨气和过量二氧化碳，析出溶解度较小的碳酸氢钠。（1）写出相关离子方程式 。

    (二)实验装置：所需实验药品和装置如下图所示：

    (三)实验步骤：

    (2)组装好装置，然后应该进行的操作是 。

    (3)中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水，并将其浸入冰水中；D中加入足量氢氧化钠固体，E中加入足量浓氨水；B中加入足量碳酸钙粉末，A中加入足量稀硫酸于(可分多次加入)。仪器A的名称是 ，选择用稀硫酸而不用稀盐酸的好处是 。

    (4)先打开 (填K1或K2)，将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶。大约20分钟左右时，观察到饱和食盐水上方有 现象时，再打开 (填K1或K2)，将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶，大约5分钟即有浑浊出现，约15分钟出现大量白色固体。

    (四)纯碱制备：

    (5)上述实验结束后，欲得到纯碱，将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是 (不加任何其它试剂，装置任选)，反应的化学方程式为 ；若将上述操作产生的气体全部通过浓硫酸，再通过足量的过氧化钠，过氧化钠增重0.28g，则制得的纯碱质量为 g。

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    科目：高中化学 来源：2016届云南省高三下学期第八次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，某溶液中由水电离产生的c(OH－)、c(H+)满足c(OH－)·c(H+)＝10－24，下列各组离子在溶液中可能大量共存的是

    A．Mg2+、NO3－、K+、Cl－ B．Fe2+ 、NO3－、Al3+ 、Cl－

    C．Mg2+ 、SO42－、Na+ 、HCO3－ D．K+、NH4+、AlO2－、SO42－

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西西藏民族学院附中高三下考前三模理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu 和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl 的工艺过程如下：

    回答下列问题：

    （1）步骤①中真正的氧化剂是___________，溶解温度应控制在60-70 度，原因是___________；

    （2）写出步骤③中主要反应的离子方程式是___________；

    （3）步骤⑧是分离滤液和洗涤液操作，实验室里混有杂质NaCl 的(NH4)2SO4 固体提纯的方法是___________；

    （4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是___________；

    （5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离．工业上常用的固液分离设备有___________(填字母)．

    A、离心机B、分馏塔C、框式压滤机D、反应釜

    （6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L 的K2Cr2O7 溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7 溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl 的质量分数为___________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北市高一5月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示；

    （1）点a-c段，速率变化的主要原因是_______________，点c后速率变化的主要原因是____________；

    （2）c点是否已经达到平衡状态_______(填“是”、“否”或“不一定”)；

    （3）反应物浓度：a点_______b点(填“＜”、“=”或“＞”)；

    （4）反应物的总能量_______生成物的总能量(填“＜”、“=”或“＞”)；

    （5）△t1=△t2时，SO2物质的量的变化量：a～b段_______b～c段(填“＜”、“=”或“＞”)。

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