【题目】物质的分类方法有多种方法，下列对无机化合物分类如图：
（1）上图所示的物质分类方法名称是____________________。
（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、④、⑥后面。
物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | 氢化物 |
化学式 | ①HNO3 ②_______ | ③NaOH ④_______ | ⑤Na2SO4 ⑥_______ | ⑦CO2 ⑧SO3 | ⑨NH3 |
（3）写出⑦与少量的③溶液反应的离子方程式_______________________。
（4）写出铝与③溶液反应的化学方程式______________________。
（5）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol· L－1的稀硫酸。
可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平。
请回答下列问题：
a．该硫酸的物质的量浓度为 __________ mol· L－1。
b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 ______________ (写仪器名称)。
c．经计算，配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_________mL。
d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol· L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有 ___________。
A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 。
B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。
C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。
D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 。
E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。
【答案】树状分类法H2SO4KOHKNO3CO2+OH－ ＝ HCO3－2NaOH+2Al+2H2O===2NaAlO2+3H2↑18.4mol/L500mL容量瓶27.2mL（2分）A、B
【解析】（1）化学中的分类法有两种：一是交叉分类法，二是树状分类法，树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状图，故答案为：树状分类法
（2）根据酸碱盐的定义，酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，如H2SO4；碱是电离出的阴离子全部为氢氧根离子，如NaOH；盐电离出的阳离子为金属离子（或铵根离子），阴离子为酸根离子，如KNO3，故答案为：②H2SO4；④NaOH；⑥KNO3
（3）二氧化碳和少量氢氧化钠反应生成水和碳酸氢钠，其反应的离子方程式为：CO2+OH－ ═HCO3－+H2O，故答案为：CO2+OH－═HCO3－+H2O
（4）Al既能与酸反应，还能与碱反应，答案为： 2NaOH+2Al+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
（5）（a）知道一个溶液的密度、溶质的质量分数，可以直接利用公式求得物质的量浓度：
带入数据求得c =18.4mol/L
(b)由浓溶液配制稀溶液需要的仪器有：胶头滴管、烧杯、玻璃棒、、量筒、500mL容量瓶 ，根据所提供的仪器可知：还缺少500ml容量瓶。
(c)抓住稀释过程中溶质的物质的量不变可求得浓硫酸的体积，注意先配制500ml稀溶液，设所需浓硫酸体积为V，V*18.4=500*1，V=27.2mL；
(d)A、定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，加水偏小，体积偏大，浓度偏高，A正确。B、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，未冷却，导致溶液体积膨胀，定容加水偏小，浓度偏高，B正确。C、转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，浓度偏小，C错误。D、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 ，对结果无影响，D错误。E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，这是错误的操作，低于刻度线是正确的现象，因为部分溶液粘在瓶塞上，E错误。故正确答案为AB
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【题目】下列说法不正确的是
A．可用灼烧的方法鉴别纯羊毛和合成纤维
B．过氧化钠可作为潜水艇里的氧气来源
C．碳酸钡悬浊液可用作胃部X 射线透视的“钡餐”
D．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，晶体硅可用作半导体材料
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【题目】下列电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能相差最大的是( )
A. 1s22s22p5 B. 1s22s22p6 C. 1s22s22p63s1 D. 1s22s22p63s2
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【题目】已知：
(1)写出下列反应产物的结构简式：
H2C=CHCH=CHCH3+H2C=CHCHO→ _______________。
(2)以某链烃A为起始原料合成化合物G 的路径如下(图中 Mr 表示相对分子质量)
①写出反应类型 B→C：_______，F→G：_______。
②写出下列物质的结构简式：A：________，F：_______。
③写出下列反应的化学方程式：
B→C：________________；D→E：_______________。
④写出 G 与氢氧化钠溶液反应的方程式____________________。
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【题目】滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是
A. Fe3+、Al3+、Cl-、NO3- B. K+、Na+、I-、SO42-
C. Ag+、Ca2+、NH4+、NO3- D. Na+、Ba2+、CO32-、SO42-
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【题目】由2-氯丙烷为主要原料制取1,2-丙二醇，经过的反应为
A. 加成一消去-取代 B. 消去一加成一取代
C. 取代一消去一加成 D. 取代-加成-消去
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【题目】在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）
2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是
A. B的转化率为20%
B. 平衡时A的浓度为1.50mol/L
C. x＝1
D. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
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【题目】下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（ ）
选项 | 离子组 | 加入试剂 | 加入试剂后发生反应的离子方程式 |
A | Fe2＋、NO | 稀硫酸 | 3Fe 2＋＋NO |
B | Fe3＋、I－、ClO－ | 氢氧化钠溶液 | Fe3＋＋3OH－= Fe(OH)3↓ |
C | Ba2＋、HCO | 氢氧化钠溶液 | HCO |
D | Al3＋、Cl－、NO | 过量氢氧化钠溶液 | Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓ |
A. A B. B C. C D. D
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