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    某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O．已知H2S在反应中失去电子．回答下列问题：
    （1）将氧化剂和还原剂及反应后生成的相应物质的化学式填入下面空格中（不需要配平）：

    （2）若反应过程中转移了0.3mol电子，则参加反应的HNO3的物质的量是
     
     mol．
    考点：氧化还原反应,氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：（1）硝酸的氧化性大于硫，所以在该反应中硝酸作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，则硫化氢在反应中失电子作还原剂，该反应方程式为：3H2S+2HNO3═3S+2NO+4H2O；
    （2）反应中N元素化合价由+5价降低到+2价，结合元素化合价的变化计算．
    解答： 解：（1）硝酸的氧化性大于硫，所以在该反应中硝酸作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，则硫化氢在反应中失电子作还原剂，该反应方程式为：3H2S+2HNO3═3S+2NO+4H2O，可表示为，
    故答案为：；
    （2）反应中N元素化合价由+5价降低到+2价，若反应过程中转移了0.3mol电子，则参加反应的HNO3的物质的量是
    0.3mol
    5-2
    =0.1mol，
    故答案为：0.1．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握反应的特点，从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念、把握物质的性质，难度不大．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（　　）
    A、1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA
    B、1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NA
    C、在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA
    D、2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
    A、11.2L NO和11.2L 02混合后的分子总数为NA
    B、1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
    C、1 L 0.1mol?L-1Na2C03溶液中含有 0.1 NA个CO32-
    D、1mol Cu与足量的稀HNO3反应，转移2 NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将15g CH4和C2H4的混合气体通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7g，则混合气体中CH4与C2H4的体积比为（　　）
    A、1：2B、2：1
    C、3：2D、2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集放蒸发皿中加热到物质质量不再变化，称其质量与原混合物的质量相等．原混合物中铝粉的质量分数是（　　）
    A、25%B、30%
    C、55%D、70%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由Zn，Fe，Al，Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是（　　）
    A、ZnB、FeC、AlD、Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组进行了以下性质实验，对实验现象的“解释或结论”可靠的是
    选项         实验操作和现象       解释或结论
    A 将铝块放入热水中--没有气体产生 铝不与热水反应
    B K2Cr2O7酸性溶液中加入H2O2--没有气体产生 H2O2未被氧化
    C 苯酚悬浊液中加入碳酸钠溶液--溶液变澄清 苯酚给出质子（H+）的能力大于HCO3-
    D 将KClO3粉末、KClO3和CuO混合粉末分别加热至同温度--后者产生气体更快 CuO对KClO3分解起了催化作用
    （　　）
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，制备氢氧化钡晶体（Ba（OH）2?8H2O）的流程如下：
    已知：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H=-1473.2kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
    Ba（s）+S（s）=BaS（s）△H=-460kJ?mol-1
    （1）写出煅烧时发生反应的热化学方程式：
     
    ．
    （2）写出氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）为检测煅烧时产生的CO，可将煅烧产生的气体通入PdCl2溶液中，出现黑色沉淀和产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，试写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3．发生的反应可表示为：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq），现有0.20mol BaSO4，加入1.0L 2.0mol?L-1饱和Na2CO3溶液处理，假设c（SO42-）起始≈0，平衡时，K=4.0×10-2，求反应达到平衡时发生转化的BaSO4的物质的量．（写出计算过程，结果保留2位有效数字）
    （5）试从平衡的角度解释BaSO4可转化为BaCO3的原因：
     
    ．

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