Question

（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	30	120	280	350	370

①反应速率最大的（即0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min）时间段为______，原因是______
②反应速率最小的时间段为______，原因是：______
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入以下物质用以减缓反应速率
A．蒸馏水    B．更加细小的锌粒      C．NaCl溶液
你认为他的做法可行的是______（填相应字母）；做法不可行的理由是：______．

Answer 1

【答案】分析：影响化学反应速率的因素有浓度、温度以及固体的表面积大小等因素，温度越高、浓度越大、固体表面积越大，反应的速率越大，从表中数据看出2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，原因是Zn置换H₂的反应是放热反应，温度升高；4 min～5 min收集的氢气最少是因为随反应进行c（H⁺）下降；
解答：解：（1）①从表中数据看出2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，原因是Zn置换H₂的反应是放热反应，温度升高，故答案为：2 min～3 min，因该反应是放热反应，此时温度高；
②4 min～5 min收集的氢气最少是因为随反应进行c（H⁺）下降，反应物浓度越低，反应速率越小，故答案为：4 min～5 min，此时H⁺浓度小；
（2）向H₂SO₄中加水或NaCl溶液都使c（H⁺）下降，降低反应速率，而加入更加细小的锌粒，增大接触面积，使反应速率加快，故答案为：A、C；加入更加细小的锌粒，增大接触面积，使反应速率加快．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，注意反应过程中浓度以及温度的变化，注重基础知识的积累．