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    10．在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是（　　）
    A．Fe2O3 与Fe3O4互为同素异形体
    B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
    C．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生
    D．制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法

    分析 A．同素异形体是指同种元素组成的不同单质；
    B．氧化铁是难溶于水的氧化物；
    C．盐酸的酸性大于碳酸，则二者不反应；
    D．由金属活泼性可知，电解氧化铝冶炼Al，还原剂还原Fe、Cu的化合物冶炼金属Fe、Cu．

    解答 解：A．同素异形体是指同种元素组成的不同单质，Fe2O3 与Fe3O4是铁的不同氧化物，不是单质，二者不互为同素异形体，故A错误；
    B．操作步骤中粉碎后加水氧化铁不能溶解，溶液中无法证明受否含有铁离子，故操作错误，应溶于盐酸再加KSCN检验，故B错误；
    C．盐酸的酸性大于碳酸，将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，不反应，故C错误；
    D．由金属活泼性可知金属冶炼方法，电解氧化铝冶炼Al，还原剂还原Fe、Cu的化合物冶炼金属Fe、Cu，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．在下列化学方程式中，不能够用离子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓表示的是（　　）
    A．BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2O
    C．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3D．Ba（OH）2+2KHSO4═BaSO4↓+K2SO4+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式）．
    （1）铁粉中混有铝粉2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    （2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3HCO3-+OH-=H2O+CO32-
    （3）FeCl2溶液中混有CuCl2Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
    （4）FeCl3溶液中混有FeCl22Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某反应过程中的能量变化如图所示，则该反应的△H为（　　）
    A．△H＞0B．△H＜0C．△H=0D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．反应 2X（g）+Y（g）?2Z（g），在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nZ）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A．T1＜T2，P1＜P2，△H＜0B．T1＜T2，P1＞P2，△H＞0
    C．T1＞T2，P1＞P2，△H＜0D．T1＞T2，P1＜P2，△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某离子反应中涉及H2O、ClO?、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A．该反应的还原剂是Cl-
    B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
    D．反应后溶液的酸性明显增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．苯甲酸苯酯是重要的有机合成中间体，工业上用二苯甲酮制备苯甲酸苯酯．

    制备苯甲酸苯酯的实验步骤为：
    步骤1：将20mL浓H2SO4与40mL冰醋酸在如图装置的烧杯中控制在5℃以下混合．
    步骤2：向烧杯中继续加入过硫酸钾25g，用电磁搅拌器搅拌4～5分钟，将二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后，加到上述混合液中，控制温度不超过15℃，此时液体呈黄色． 
    步骤3：向黄色液体中加水，直至液体黄色消失，但加水量一般不超过1mL，室温搅拌5h． 
    步骤4：将反应后的混合液倒入冰水中，析出苯甲酸苯酯，抽滤产品，用无水乙醇洗涤，干燥 
    （1）步骤1中控制在5℃以下混合的原因为防止液体溅出，减少冰醋酸的挥发． 
    （2）步骤2中为控制温度不超过15℃，向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是多次少量加入，不断搅拌．
    （3）步骤3中加水不超过1mL，原因是加水会使苯甲酸苯酯水解，降低产率（或导致温度过高等）．
    （4）步骤4中抽滤用到的漏斗名称为布氏漏斗．
    （5）整个制备过程中液体混合物会出现褐色固体，原因是在浓硫酸作用下反应物碳化的结果；除去该固体操作为抽滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．钡盐生产过程中排出大量钡泥【主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等】，
     某工厂本着资源利用和降低生产成本的目的．在生产BaCO3同时，充分利用钡泥来制取Ba（NO3）2晶体及其它副产品，其部分工艺流程如下：

    已知：①Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀时溶液的pH分别为3.2和9.7
    ②Ba（NO3）2在热水中的溶解度大，在冷水中的溶解度小
    ③Ksp（BaSO4）=1.1×10-10   Ksp（BaCO3）=5.1×10-9
    （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量饱和的Na2CO3溶液中充分搅拌、过滤、洗涤．用离子方程式说明该提纯的原理BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）．
    （2）上述流程中Ba（FeO2）2与HNO3溶液反应生成两种盐，反应的化学方程式为Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O．
    （3）结合本厂生产实际X试剂应选下列中的B．
    A．BaCl2        B．BaCO3 C．Ba（NO3）2       D．Ba（OH）2
    （4）废渣2为Fe（OH）3．
    （5）操作Ⅲ为蒸发浓缩、冷却结晶．
    （6）过滤Ⅲ后的母液应循环到容器c中（选填a、b、c）
    （7）称取w克的晶体样品溶于蒸馏水中加入足量的稀硫酸，反应后经一系列操作称重所得沉淀质量为m克，则该晶体的纯度可表示为$\frac{261m}{233w}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关焰色反应的实验操作中正确的是（　　）
    A．可以用铜丝或铁丝代替铂丝
    B．用固体样品或配成的溶液进行实验，现象相同
    C．每次实验前，铂丝要先用硫酸洗涤
    D．焰色反应实验所用火焰，无论何种燃料均可

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