Question

【题目】C、P、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用，回答下列问题：

(1)C原子的价电子轨道表达式为__________________ 。

(2)CC14分子的空间构型是______________，其中心原子采取______________杂化，与CC14互为等电子体的一种离子是__________________ (填写离子符号）。

(3)PC13属于________________分子（填“极性”或“非极性”）。

(4)FeO、NiO的晶体结构均与NaCl晶体结构相同，其中Fe2+与Ni2+的离子半径分别为 7.8×l0-2nm、6.9×l0-2nm，则熔点 FeO_________NiO (填 “>”、“ <”或“=”），原因是___________________。

(5)已知FeCl3的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl3的晶体类型为______________。

(6)已知Fe单质有如图所示的两种常见堆积方式：

其中属于体心立方密堆积的是___________(填“a”或“b”）；若单质Fe按a方式紧密堆积，原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则单质Fe的密度为________g·cm-3 (列出算式即可）。

Answer 1

【答案】 正四面体 sp3 SO42-或PO43- 极性 < FeO、NiO的晶体结构相同，所带电荷相同，但Fe2+的离子半径大于Ni2+的离子半径，则FeO的晶格能小于NiO的晶格能，因此熔点FeO < NiO。 分子晶体 b

【解析】(1)C的原子序数为6，最外层电子数为4，原子的价电子轨道表达式为；（2）CC14分子中C原子价层电子对个数=0+×8=4，所以采用sp3杂化；空间构型为正四面体；等电子体的离子有SO42-、PO43-等；（3）PCl3分子中含有的共价键是极性共价键，其结构不对称，属于极性分子；（4）FeO、NiO的晶体结构相同，所带电荷相同，但Fe2+的离子半径大于Ni2+的离子半径，则FeO的晶格能小于NiO的晶格能，因此熔点FeO<NiO；(5) 根据晶体的特点，FeCl3熔沸点较低，因此FeCl3的晶体类型为分子晶体；（6）由晶胞示意图可知，b为体心立方堆积，a为面心立方最密堆积，铁原子为面心和顶点，则一个晶胞中Fe的个数为6+8×=4，一个晶胞的质量为，面心结构中，体对角线长为4rpm，晶胞边长为cm，晶胞的体积为()3cm3，故密度为g/cm3。