Question

4．下列是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）

化学式	AgCl	Ag2CrO4	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ksp或Ka	Ksp=1.8×10-10	Ksp=9.0×10-12	Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

• A． 相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 次氯酸钠溶液中通入少量CO₂的离子方程式为：2ClO^-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+2HClO
• C． 向0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此时溶液的pH=5
• D． 向浓度均为1.0×10^-3 mol•L^-1的KCl和K₂CrO₄混合溶液中滴加1.0×10^-3 mol•L^-1的AgNO₃溶液，CrO₄^2-先形成沉淀

Answer 1

分析 A．弱电解质的电离平衡常数越小，说明该弱电解质的电离程度越小，则其相应离子的水解程度越大；
B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；
C．缓冲溶液中pH=pKa+lg$\frac{弱酸盐}{弱酸}$；
D．混合溶液中生成氯化银需要的c（Ag⁺）=$\frac{Ksp（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$，生成Ag₂CrO₄需要的c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{Ksp（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}{c（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}}$，需要的银离子浓度小的物质先沉淀．

解答 解：A．次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以c（CH₃COO^-）＞c（ClO^-），故A错误；
B．酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，少量CO₂通入次氯酸钠溶液中反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为：CO₂+H₂O+ClO^-═HCO₃^-+HClO，故B错误；
C．缓冲溶液中pH=pKa+lg$\frac{弱酸盐}{弱酸}$=4.8+lg$\frac{9}{5}$=5.055≈5，故C正确；
D．混合溶液中生成氯化银需要的c（Ag⁺）=$\frac{Ksp（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{1×1{0}^{-3}}$=1.8×10^-7mol/L，生成Ag₂CrO₄需要的c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{Ksp（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}{c（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}}$=$\sqrt{\frac{9.0×1{0}^{-12}}{1×1{0}^{-3}}}$mol/L=3×10^-4.5mol/L，所以氯化银先沉淀，故D错误；
故选C．

点评 本题考查弱电解质的电离、难溶电解质的溶解平衡，明确弱酸的电离平衡常数越大其酸性越强，则弱酸根离子的水解程度越小，注意ClO^-、CO₃^2-、HCO₃^-的水解程度大小顺序是CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-，难度较大．