Question

根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是（　　）

化学式	电离常数
HClO	K=3×10-8
H2CO3	K1=3×10-3
	K2=3×10-11

• A、向Na₂CO₃溶液中滴加少量氯水：CO₃^2-+2Cl₂+H₂O=2Cl^-+2HClO+CO₂
• B、向NaHCO₃溶液中滴加少量氯水：2HCO₃^-+CI₂=CI^-+CIO^-+2CO₂+H₂O
• C、向NaClO溶液中通入少量CO₂：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO
• D、向NaClO溶液通入足量CO₂：CO₂+2NaClO+H₂O=Na₂CO₃+2HClO

Answer 1

分析：依据电离常数分析可知酸性为H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，依据酸性强弱分析可能发生的反应产物；
A、碳酸钠溶液中滴入氯水，次氯酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠；
B、向NaHCO₃溶液中滴加少量氯水，氯水中的元素和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，次氯酸不能和碳酸氢钠反应，产物为次氯酸；
C、向NaClO溶液中通入少量CO₂反应生成碳酸氢钠和次氯酸；
D、向NaClO溶液通入足量CO₂，反应生成碳酸氢钠和次氯酸．

解答：解：依据电离常数分析可知酸性为H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，酸性强的可以反应得到酸性弱的，据此分析判断；
A、向Na₂CO₃溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸钠过量，盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，反应的离子方程式应为：2CO₃^2-+Cl₂+H₂O=Cl^-+ClO^-+2HCO₃^-，故A错误；
B、向NaHCO₃溶液中滴加少量氯水，氯水中的盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，次氯酸不能和碳酸氢钠反应，产物为次氯酸，反应的离子方程式为：
HCO₃^-+Cl₂=Cl^-+HClO+CO₂↑，故B错误；
C、向NaClO溶液中通入少量CO₂反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的化学方程式为：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO，故C正确；
D、向NaClO溶液中通入足量CO₂反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的化学方程式为：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质电离平衡常数的分析判断，主要是与碳酸钠反应的产物分析判断是解题关键，题目难度中等．