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【题目】25摄氏度时,现有浓度均为0.10 mol/L的四种溶液:氨水 NaOH溶液 CH3COOH溶液 盐酸请回答:

(1)溶液中c(H+) c(OH) (“>”“<”“=”)

(2)醋酸的电离方程式是

(3)对水的电离平衡产生的影响是 ,理由是

(4)溶液和溶液等体积混合后所得溶液显碱性,原因是 (用离子方程式表示)。

【答案(1)<(2)CH3COOHCH3COO-+H+(3)抑制水的电离,NH3·H2ONH4++OH-, H2OH++OH-,氨水电离出的OH-浓度增加使得水的电离平衡向左移动(4)两溶液等体积混合得到CH3COONa 溶液,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

解析】

试题分析(1)氨水溶液显碱性溶液中c(H+)<c(OH)

(2)醋酸是弱电解质,则醋酸的电离方程式是CH3COOHCH3COO-+H+

(3)一水合氨弱碱:NH3·H2ONH4++OH-,H2OH++OH-,氨水电离出的OH-浓度增加使得水的电离平衡向左移动,抑制水的电离

(4)溶液和溶液等体积混合后所得溶液醋酸钠溶液,醋酸根水解,溶液显碱性,水解方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

练习册系列答案
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【题目】1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2N2O4的混合气体1120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是( )。

A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

C. NO2N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%

D. 得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL

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【题目】Ba(NO3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3BaSO3Ba(FeO2)2],某主要生产BaCO3BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体(不含结晶水),其部分工艺流程如下:

又已知:①Fe3+Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时,溶液的pH分别为3.29.7

②Ba(NO3)2晶体的分解温度:592℃

KSP(BaSO4)=1.1×10-10KSP(BaCO3)=5.1×10-9

1该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯,提纯的方法是:将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中,充分搅拌,过滤,洗涤。试用离子方程式说明提纯原理:

2上述流程酸溶时,Ba(FeO2)2HNO3反应生成两种硝酸盐,反应的化学方程式为:

3该厂结合本厂实际,选用的X (填序号)

ABaCl2 BBaCO3 CBa(NO3)2 DBa(OH)2

4中和I使溶液的p H45目的是 ;结合离子方程式简述原理

5Ba(NO3)2溶液中获得其晶体的操作方法是

6测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度:准确称取W克晶体溶于蒸馏水,加入足量的硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量其质量为m克,则该晶体的纯度为

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【题目】如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验中不考虑两球的浮力变化)

A.杠杆为导体或绝缘体时,均为B端高A端低

B.杠杆为导体或绝缘体时,均为B端低A端高

C.当杠杆为导体时,B端低A端高;杠杆为绝缘体时,B端高A端低

D.当杠杆为导体时,B端高A端低;杠杆为绝缘体时,B端低A端高

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【题目】按下图装置进行实验,并回答下列问题

(1)判断装置的名称:A池为 B池为

(2)铜极为______极,电极反应式为

(3)B装置中,C1与C2均为石墨棒,石墨棒C1为___极,电极反应式为 ,石墨棒C2附近发生的实验现象为

(4)当C2极析出224mL(标准状态)气体时,锌的质量减少 g.

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【题目】[化学—选修2:化学生活与技术]以黄铁矿为原料,采用接触法生产硫酸的流程可简示如下:

请回答下列问题:

(1)在炉气制造中,生成SO2的化学方程式为_________________________________________;

(2)炉气精制的作用是将含SO2的炉气________、________及干燥,如果炉气不经过精制,对SO2催化氧化的影响是___________________________________________;

(3)精制炉气(含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%)中SO2平衡转化率与温度及压强关系如下图所示。在实际生产中,SO2催化氧化反应的条件选择常压、450 ℃左右(对应图中A点),而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件,其原因分别是____________

(4)在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是________,从而充分利用能源。

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1)元素符号:A B C D

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【题目】I、白藜芦醇的结构简式如下图。它广泛存在于食物(如桑椹、花生,尤其是葡萄)中,可能具有抗癌性。下列有关白藜芦醇的说法正确的是

A.该有机物属于醇类

B.1mol该有机物与H2加成时最多消耗1mol H2

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Ⅱ、根据下列的有机物合成路线回答问题:

(1)写出A、B的结构简式:A 、B

(2)写出各步反应类型:

、② 、③

(3)写出②、③的反应方程式:

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【题目】有机物A→F有如下转化关系:

已知:①

②核磁共振氢谱显示C的分子中含有4种不同化学环境的氢原子,且峰面积之比为3:2:2:1。

③F是酯类化合物,分子中苯环上的一溴代物只有两种。

(1)A的分子式是 ,主要用途是 (写一种)。

(2)检验B中官能团的常用方法是

(3)D物质的名称为

(4)C+E→F的化学方程式是

(5)X与E互为同分异构体,且X有下列性质,符合条件的X有 种。

①接触NaHCO3有二氧化碳气体产生。

②与银氨溶液共热有银镜现象。

③1摩尔X与足量钠反应有1摩尔气体产生。

(6)Y与E也互为同分异构体,属于酯类化合物,分子中只含一种官能团,且苯环上的一硝基取代物只有一种,则Y的结构简式为

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