【题目】25 ℃,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是( )
A. pH=5.5溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B. 由图可知该温度下醋酸的电离常数为1×10-4.75
C. pH=3.5溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1
D. 向1 LW点所表示溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略):2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)+2c(Cl-)
【答案】A
【解析】递减曲线为CH3COOH的变化曲线,递增曲线为CH3COO-的变化曲线。A、当pH=5.5时,c(CH3COO-)>c(CH3COOH),选项A不正确;B、CH3COOHH++CH3COO-,c(H+)=10-4.75mol·L-1,c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=0.05 mol·L-1,Ka==1×10-4.75;C、电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),由于c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1,所以c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1-c(CH3COOH),即c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1,选项C正确;D、通入HCl气体后发生反应为CH3COONa+HCl= CH3COOH+NaCl
0.05mol 0.05mol 0.05mol 0.05mol
相当于有0.1 mol的CH3COOH和0.05 mol的NaCl混合,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=2c(Cl-),电荷守恒式为2c(Na+)+2c(H+)=2c(OH-)+2c(Cl-)+2c(CH3COO-),即:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(H+)=2c(OH-)+2c(Cl-)+2c(CH3COO-),化简得:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)+2c(Cl-),选项D正确。答案选A。
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【题目】在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是( )
A.Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣
B.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C.Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣
D.Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣
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【题目】硒(Se)是第4周期第ⅥA族元素,下列叙述不正确的是( )
A.硒是一种金属性很强的元素
B.硒可以形成SeO2和SeO3
C.硒的氢化物化学式为H2Se
D.硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO4
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【题目】在固态金属氧化物燃料电解池中,以H2—CO混合气体为燃料,基本原理如右图所示。下列说法不正确的是
A. Y极是原电池的正极,发生还原反应
B. 负极的电极反应式是:H2-2eˉ+O2ˉ=H2O CO-2eˉ+O2ˉ= CO2
C. 总反应可表示为:H2+CO+O2 = H2O+CO2
D. 同温同压下两极消耗的气体的体积之比是1︰1
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【题目】Ⅰ.据报道,我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。
(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式,除部分氧化外还有以下二种:
水蒸气重整:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol-1 ①
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2kJ·mol-1 ②
二氧化碳重整:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3 ③
则反应 ①自发进行的条件是________________,ΔH3 =_____________kJ·mol-1。
Ⅱ.氮的固定一直是科学家研究的重要课题,合成氨则是人工固氮比较成熟的技术,其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
(2)在不同温度、压强和相同催化剂条件下,初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时,平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如下图所示。
①其中,p1、p2和p3由大到小的顺序是________,其原因是_________________。
②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率,则vA(N2)______ vB(N2)(填“>”“<”或“=”)
③若在250℃、p1为105Pa条件下,反应达到平衡时容器的体积为1L,则该条件下B点N2的分压p(N2)为_________Pa (分压=总压×物质的量分数,保留一位小数)。
Ⅲ.以连二硫酸根(S2O42-)为媒介,使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO,装置如图所示:
①阴极区的电极反应式为_____________________________。
②NO吸收转化后的主要产物为NH4+,若通电时电路中转移了0.3mole-,则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为_______mL。
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【题目】向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和氯化铵晶体,塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水,如下图所示,一会儿,就会发现瓶内固态物质变稀,有液体生成,瓶壁变冷,小木板因少量水结冰冻结,而将烧瓶黏住,这时打开瓶塞,散发出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应:Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)===BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)。实验中的下列结论正确的是( )
A. 自发反应一定是放热反应
B. 自发反应一定是吸热反应
C. 有的吸热反应也能自发进行
D. 吸热反应不能自发进行
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【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,其中X、Z同主族,Y原子的最外层电子数为次外层电子数的一半,X原子的最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法不正确的是
A. 最简单气态氢化物的热稳定性,W>Z>Y B. 单质的沸点:Y>X>Z
C. 简单离子半径:Z>W>X D. X的氢化物中可能含有非极性共价键
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【题目】世上万物、神奇可测,其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题。
(1)根据杂化轨道理论判断,下列分子的空间构型是V形的是_____(填字母)。
A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2
(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既位于同一周期又位于同一族,且T的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为____,Q2+的未成对电子数是_____。
(3)铜及其合金是人类最早使用的金属材料,Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。
①制元素在周期表中的位置是______,[Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______。
②[Cu(NH3)4]SO4中,存在的化学键的类型有______(填字母)。
A离子键 B金属键 C.配位键 D.非极性键 E极性键
③NH3中N原子的杂化轨道类型是______,写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:_ ______。
④[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物.则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为_________。
(4)氧与铜形成的某种离子晶体的晶胞如图所示。则该化合物的化学式为_____,如果该晶体的密度为ρg/cm3,则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为_____(用含ρ的代数式表示,其中阿伏加德罗常数用NA表示)cm。
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