Question

【题目】一定温度下，在三个体积均为2 L的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)。

容器	温度/K	起始物质的量/mol		平衡物质的量/mol	平衡常数
		CO2	H2S	H2O
I	607	0.1	0.15	0.05
Ⅱ	607	0.2	0.3
Ⅲ	627	0.1	0.15		6×l0-3

下列说法正确的是

A. 该反应为吸热反应

B. 容器Ⅲ达到平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动

C. 容器Ⅱ达到平衡时，容器中COS的物质的量浓度为0.025 mol L-1

D. 607 K时，该反应的平衡常数为0.50

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：A、CO2（g）+H2S（g）COS（g）+H2O（g）

初始量： 0.11 0.41 0 0

变化量： 0.01 0.01 0.01 0.01

平衡量： 0.1 0.4 0.01 0.01

反应前后系数和相等，所以此时K= = =2.5×10-3＜6.74×10﹣3，温度升高，K增大，所以反应是吸热过程，选项A错误； B、容器Ⅲ达平衡时，再充入少量氦气，各物质的浓度不变，所以平衡不移动，选项B错误；C、根据前两组实验，体积不变，初始投料增加1倍，则达到平衡时各物质的物质的量加倍，Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol，选项C错误；D、607K时该反应的平衡常数为2.50×10﹣3，选项D正确。答案选D。