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    19．下列各项所述的关系正确的是（　　）
    A．有电子转移是氧化还原反应的本质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现
    B．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原
    C．被氧化的物质得到或偏向电子，被还原的物质失去或偏离电子
    D．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原

    分析 氧化还原反应的本质是有电子的转移，表现为氧化还原反应中一定有元素化合价的变化，在氧化还原反应中得电子的反应物作氧化剂，被还原，失电子的反应物作还原剂，被氧化．

    解答 解：A．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），特征为有元素化合价的变化，故A正确；
    B．氧化还原反应可发生在同一种元素之间，如反应2H2S+SO2═3S↓+2H2O中只有硫元素的化合价变化，故B错误；
    C．失电子的反应物作还原剂，被氧化，得电子的反应物作氧化剂，被还原，故C错误；
    D．还原剂，被氧化，氧化剂，被还原，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应及常见的化学反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，要求学生熟悉利用元素的化合价来分析性质，并能利用具体的化学反应来说明问题即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．一氯胺（NH2Cl，Cl呈+1价）可用于制备液体火箭燃料偏二甲肼．
    实验一：制备NH2Cl．实验室制备一氯胺可用氨气与次氯酸或次氯酸盐反应．某实验小组设计如图装置制备NH2Cl．
    （1）B中盛装的试剂是碱石灰或者生石灰．
    （2）E置于B、C之间，可用于收集制备的气体，收集时，气体从d（填“c”或“d”）口进气．
    （3）C中盛装的是饱和食盐水，则惰性电极b应与电源正极相连．
    （4）电解一段时间后，通入氨气，写出氨气与次氯酸钠反应生成NH2Cl的化学方程式：NaClO+NH3=NH2Cl+NaOH．
    实验二：检测自来水中的一氯胺的含量．一氯胺是重要的水消毒剂，利用碘量法可以检测自来水中一氯胺的含量．其主要方法为：取已加入一氯胺的自来水，加入过量的碘化钾溶液，充分反应后，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，达到终点时，消耗Na2S2O3溶液5.00ml．
    已知：NH2Cl+3I-+2H2O═NH3•H2O+OH-+Cl-+I3-     I3-≒I2+I-    I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    （5）滴定时选用的指示剂是淀粉．
    （6）该自来水中一氯胺的浓度为0.0125mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．人类社会日益发达，随之而来的是更多的能源消耗．能源短缺是人类面临的重大问题．一种可再生能源--甲醇，具有广泛的开发和应用前景，被称为21世纪的新型燃料．工业上用 CO 生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入 4mol H2 和一定量的 CO 后，CO和 CH3OH（g）的浓度随时间变化图．

    请回答下列问题：
    （1）在“图1”中，曲线b改变的条件最可能是使用了催化剂．
    （2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是C
    A．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
    B．起始充入的CO为2mol
    C．增加CO浓度，CO的转化率增大
    D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和 2molH2，再次达到平衡时$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$会增大
    （3）前10min，CO的速率为0.075mol/（L．min），若容器体积不变，加入He，则CO的化学反应速率不变（填”增大“、”减小“、”不变“）
    （4）若升高温度，保持其它条件不变，则该反应的化学平衡将左（填“左”、“右”或“不”）移动．
    （5）科学家常用量热计（填仪器名称）来直接测定某一反应的反应热，现测得：TK时，
    2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-385.8kJ/mol，又知 H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出表示 CH3OH 燃烧热的热化学方程式：CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在2A+B?3C+4D中，下列表示该反应的速率最快的是（　　）
    A．v（A）=0.5mol•L-1•s-1B．v（B）=0.3mol•L-1•s-1
    C．v（C）=0.8mol•L-1•s-1D．v（ D ）=1.0mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：
    溶解度/（g/100g水）
    温度0C化合物020406080100
    NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
    ZnCl2343395452488541614
    化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    Ksp近似值10-1710-1710-39
    回下列问题：
    （1）该电池的正极反应式为MnO2+H++e-=MnOOH，电池反应的离子方程式为2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+
    （2）每转移0.04mol电子，理论消耗Zn1.3g．（Zn的摩尔质量=65g/mol）
    （3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过加热浓缩、冷却结晶分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、碳粉和MnOOH，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是空气中加热，其原理是碳粉转变为二氧化碳，MnOOH氧化为二氧化锰．
    （4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入稀硫酸和双氧水，溶解，铁变为Fe3+，加碱调节PH为2.7，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）．继续加碱调节PH为6，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol/L）．若上述过程不加双氧水的后果是Zn2+和Fe2+分离不开，原因是Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是①溶液始终无色　②溶液由无色变红又变无色　③溶液中有气泡产生　④溶液由无色变为红色（　　）
    A．③④B．①②C．②③D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100.00mL溶液，取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤，烘干后得4.66g固体．在余下的50.00mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20g固体．则：
    （1）磁性粉末材料中氧元素的质量分数是20.45%．
    （2）该磁性材料溶于足量稀盐酸后溶液中的阳离子有钡离子、铁离子和氢离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在使用燃气热水器过程中，因通风不良造成煤气得不到完全燃烧，一氧化碳浓度严重超标，人过量吸入就会引起中毒．下列物质中，与一氧化碳属于同类物质的是（　　）
    A．H2、O3B．H2SO4、H2CO3C．SO2、NOD．Na2SO3、KClO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．请按要求写出下列反应的化学方程式或者离子方程式．
    ①实验室制备氯气：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    ②实验室制备氨气：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    ③氯碱工业原理：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
    ④泡沫灭火器工作原理：Al3++3HCO3-?Al（OH）3↓+3CO2↑．
    ⑤工业生产粗硅：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    ⑥向100mL 0.5mol/L NH4Al（SO4）2溶液中逐渐加入0.1mol Ba（OH）2固体：Al3++NH4++4OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+NH3?H2O+Al（OH）3↓．（离子方程式）

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