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【题目】用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中,然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下:

NaOH起始读数

NaOH终点读数

第一次

0.10mL

18.60mL

第二次

0.30mL

18.00mL

(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_____________mol·L-1.

(2)达到滴定终点的标志是_______________________________________________________

(3)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是__________________

A. 滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确

B. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗

D. 未用标准液润洗碱式滴定管

【答案】0.1448mol/L 滴加最后一滴时,溶液颜色由无色变成粉红色,且半分钟之内不变色 BD

【解析】

(1)计算消耗氢氧化钠溶液的平均体积,由c(待测)=c(标准)·V(标准)/ V(待测)算出c(盐酸);(2)滴定终点前的溶液应为无色,到达滴定终点时溶液为红色,以此来判断滴定终点;(3)根据c(待测)=c(标准)·V(标准)/ V(待测),进行滴定误差分析。

(1)由表可知,第一次滴定消耗的V(NaOH)=(18.60﹣0.10)mL=18.50mL,第二次滴定消耗V(NaOH)=(18.00﹣0.30)mL=17.70mL,平均消耗的V(NaOH)=18.10 mL,c(NaOH)=mol/L=0.1448 mol/L,故答案为0.1448;

(2)滴定结束之前,溶液应为无色,结束时变成红色。滴定终点:滴最后一滴溶液由无色变浅红色,半分钟内不褪色。

(3)A.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确,导致V(NaOH)偏低,由c(待测)=c(标准)·V(标准)/ V(待测)可知,c(待测)偏低;B.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液,导致V(NaOH)偏高,由c(待测)=c(标准)·V(标准)/ V(待测)可知,c(待测)偏大;C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗,操作正确,对结果无影响;D.未用标准液润洗碱式滴定管,导致V(NaOH)偏高,由c(待测)=c(标准)·V(标准)/ V(待测)可知,c(待测)偏高。综上所述,造成测定结果偏高的是BD。

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CH4完全燃烧的活化能是_____________kJ/mol

②在催化剂作用下,CH4可以还原SO2生成单质S(g)H2O(g)CO2,写出该反应的热化学方程式_____________________________

(2)为减少SO2排放,将含SO2的烟气通过洗涤剂X,充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸,既可以回收,同时又可得到化肥。X可以是__________(填序号)

a.Ca(OH)2 b.K2CO3 c.Na2SO3 d.NH3H2O

(3)NO2+SO2SO3+NO H<0反应进行探究:在固定体积的密闭容器中,使用某种催化剂,改变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能相同,也可能不同),测定NO2的平衡转化率。实验结果如图所示:

①能够加快该化学反应速率的外界条件是___________________

a.降低温度 b.增大压强 c.升高温度 d.减小压强

②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态,应采取的措施是___________

③若A点对应实验中,SO2(g)的起始浓度为c0mol/L,经过min达到平衡状态,该时段化学反应速率v(NO2)___mol/(Lmin)

④图中CD两点对应的实验温度分别为,计算判断______(填>、=、或<)

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回答下列问题:

(1)流程图中操作a的名称为________。(填序号)

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①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl,最简单的操作方法是_____________

②操作b是在________氛围中进行,若在空气中加热,则会生成Mg(OH)2

写出有关反应的化学方程式:________________________________________

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请回答下列问题:

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