【题目】用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中,然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下:
NaOH起始读数 | NaOH终点读数 | |
第一次 | 0.10mL | 18.60mL |
第二次 | 0.30mL | 18.00mL |
(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_____________mol·L-1.
(2)达到滴定终点的标志是_______________________________________________________
(3)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是__________________。
A. 滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
B. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D. 未用标准液润洗碱式滴定管
【答案】0.1448mol/L 滴加最后一滴时,溶液颜色由无色变成粉红色,且半分钟之内不变色 BD
【解析】
(1)计算消耗氢氧化钠溶液的平均体积,由c(待测)=c(标准)·V(标准)/ V(待测)算出c(盐酸);(2)滴定终点前的溶液应为无色,到达滴定终点时溶液为红色,以此来判断滴定终点;(3)根据c(待测)=c(标准)·V(标准)/ V(待测),进行滴定误差分析。
(1)由表可知,第一次滴定消耗的V(NaOH)=(18.60﹣0.10)mL=18.50mL,第二次滴定消耗V(NaOH)=(18.00﹣0.30)mL=17.70mL,平均消耗的V(NaOH)=18.10 mL,c(NaOH)=mol/L=0.1448 mol/L,故答案为0.1448;
(2)滴定结束之前,溶液应为无色,结束时变成红色。滴定终点:滴最后一滴溶液由无色变浅红色,半分钟内不褪色。
(3)A.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确,导致V(NaOH)偏低,由c(待测)=c(标准)·V(标准)/ V(待测)可知,c(待测)偏低;B.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液,导致V(NaOH)偏高,由c(待测)=c(标准)·V(标准)/ V(待测)可知,c(待测)偏大;C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗,操作正确,对结果无影响;D.未用标准液润洗碱式滴定管,导致V(NaOH)偏高,由c(待测)=c(标准)·V(标准)/ V(待测)可知,c(待测)偏高。综上所述,造成测定结果偏高的是BD。
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【题目】直接排放SO2、NO2会危害环境。工业上常采用化学方法控制污染。
(1)下图是1mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1molS(g)燃烧的能量变化。
①CH4完全燃烧的活化能是_____________kJ/mol
②在催化剂作用下,CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2,写出该反应的热化学方程式_____________________________;
(2)为减少SO2排放,将含SO2的烟气通过洗涤剂X,充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸,既可以回收,同时又可得到化肥。X可以是__________(填序号)。
a.Ca(OH)2 b.K2CO3 c.Na2SO3 d.NH3H2O
(3)对NO2+SO2SO3+NO △H<0反应进行探究:在固定体积的密闭容器中,使用某种催化剂,改变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能相同,也可能不同),测定NO2的平衡转化率。实验结果如图所示:
①能够加快该化学反应速率的外界条件是___________________
a.降低温度 b.增大压强 c.升高温度 d.减小压强
②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态,应采取的措施是___________;
③若A点对应实验中,SO2(g)的起始浓度为c0mol/L,经过min达到平衡状态,该时段化学反应速率v(NO2)___mol/(Lmin);
④图中C、D两点对应的实验温度分别为和,计算判断______(填>、=、或<)
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【题目】海水是一种丰富的资源,工业上可从海水中提取多种物质,广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。
回答下列问题:
(1)流程图中操作a的名称为________。(填序号)
A、蒸发结晶 B、降温结晶
(2)生产生石灰的方程式__________________________。从离子反应的角度思考,往海水中加入石灰乳的作用是____________________。
(3)镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取。
①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl,最简单的操作方法是_____________。
②操作b是在________氛围中进行,若在空气中加热,则会生成Mg(OH)2,
写出有关反应的化学方程式:________________________________________。
(4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,该反应的化学方程式为__________,从考虑成本和废物循环利用的角度,副产物氯气可以用于_______________。
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【题目】pH=2的A、B两种一元酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示, 则下列说法正确的是
A. A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B. 稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C. a = 5时, A是弱酸, B是强酸
D. 若A、B都是弱酸, 则5 > a > 2
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【题目】锂在有机合成、电池等领域中有重要的作用。
I. 的制备和应用如下图所示。
(1)锂元素在元素周期表中的位置_______________________。
(2)写出A的电子式___________________________。
(3)是有机合成中常用的还原剂,试写出反应③的化学方程式_________________。
II.磷酸亚铁锂是新型锂离子电池的首选电极材料,是以铁棒为阳极,石墨为阴极,电解磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液,析出磷酸亚铁锂沉淀,在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得。在锂离子电池中,需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质,该有机聚合物的单体之一(用M表示)的结构简式如下:
请回答下列问题:
(4)制备磷酸亚铁锂必须在惰性气体氛围中进行,其原因是_______________。
(5)阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为___________________。
(6)写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____________________。
(7)该电池充电时阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁,则放电时正极的电极反应式为___________。
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【题目】加热10g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物质至质量不再变化,剩余固体质量8.45g,剩余物质是__________,反应方程式为___________原混合物中碳酸钠质量分数为_______
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【题目】A—F 6种有机物,在一定条件下,按下图发生转化。
又知烃A与氢气的相对密度是13,试回答下列问题:
(1)有机物的名称:A._______,B._________,D.___________。
(2)有机物的结构简式:E._____________,F.____________。
(3)反应BC的化学方程式是___________,反应类型属于__________反应
CD的反应方程式是_____________________反应类型属于__________反应。
C + E→F的反应化学方程式______________________反应类型属于__________反应。
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【题目】海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如图所示;下列描述错误的是:
A. 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
B. 以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品
C. 步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴,是因为溴蒸气的密度比空气的密度小
D. 用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为:Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣
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【题目】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )
A. 0.1 mol/L的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
B. NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C. 室温下,由pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合,溶液中离子浓度大小的顺序为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D. 常温下,在pH=8的NaA溶液中:c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7 mol/L
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