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    7．2012年3月13日，一艘运载7000吨浓硫酸的韩国籍货船在汕尾海域发生自沉，船上18名外籍船员被救起．下列有关说法正确的是（　　）
    A．浓硫酸易挥发，从沉船中抽出的浓硫酸要密封保存
    B．抽出的浓硫酸有很强的氧化性，不能直接保存在铁制容器中
    C．在打捞时，如果盛装浓硫酸的舱室内进水，可能会发生爆炸
    D．硫酸工业尾气虽然无害，但它的过度排放会造成温室效应

    分析 A．浓硫酸具有难挥发性、吸水性；
    B．浓硫酸有很强的氧化性，能与铁发生钝化反应，能直接保存在铁制容器中；
    C．水的密度小于浓硫酸，浓硫酸溶于水放热；
    D．温室效应与二氧化碳有关，与硫的氧化物无关．

    解答 解：A．浓硫酸难挥发，因浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气变质，所以从沉船中抽出的浓硫酸要密封保存，故A错误；
    B．常温下，浓硫酸能和铁发生钝化，在铁表面生成致密的氧化膜阻止反应进一步进行，所以浓硫酸能直接保存在铁制容器中，故B错误；
    C．由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，如果盛装浓硫酸的舱室内进水，可能会发生爆炸，故C正确；
    D．硫酸工业尾气为硫的氧化物，是大气污染物，为硫酸型酸雨的主要成分，但但它的过度排放不会造成温室效应，温室效应与过度排放二氧化碳有关，故D错误；
    故选C．

    点评 本题主要考查浓硫酸的性质，掌握浓硫酸的性质以及熟练掌握实验室中常见的实验基本操作，知道浓硫酸的稀释方法是解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（　　）
    A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2B．NaOH、CuSO4、H2SO4
    C．NaCl、H2SO4、Ba（OH）2D．NaOH、H2SO4、Ba（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为（　　）
    A．加入过量Na2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
    B．加入过量K2SO4溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
    C．加入过量K2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量盐酸
    D．加入过量K2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol•L-l FeCl3溶液，0.1mol•L-l FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题．
    （1）用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式：2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
    （2）设计实验方案，完成下列表格．
    探究内容实验方案实验现象
    探究Fe3+具有氧化性取少量0.1mol/L FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液．加入铁粉后，溶液颜色变为浅绿色_．加入KSCN溶液后，溶液不变色．
    （3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为Fe2++Zn═Zn2++Fe．
    （4）某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一种未知离子X．
    ①已知MnO4-在反应中得到电子，则X是Fe2+．
    ②该反应的离子方程式是MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中正确的是（　　）
    ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应　
    ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应　
    ③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多　
    ④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大　
    ⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程　
    ⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率．
    A．①⑤⑥B．②③⑤C．⑤⑥D．①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．减少SO2的排放、回收利用SO2已成为世界性的研究课题．我国研究人员设计的利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧废渣产生的SO2来制备硫酸锰的生产流程如图1：

    浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子．有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH如表所示，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果如图2所示．
    离子离子半径（pm）开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
    Fe2+747.69.7
    Fe3+642.73.7
    Al3+503.84.7
    Mn2+808.39.8
    Pb2+1218.08.8
    Ca2+99
    已知PbO2的氧化性大于MnO2的氧化性．请回答下列问题：
    （1）废渣的主要成分是硫铁矿，1molFeS2高温焙烧转移11mol电子．
    （2）在氧化后的浸出液中加入石灰浆，用于调节浸出液的pH，pH应调节至4.7～8.3．
    （3）阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子．决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是BCD（填写序号）．
    A．溶液的pH
    B．金属离子的电荷
    C．金属离子的半径
    D．吸附时间
    （4）操作a包括蒸发、浓缩、结晶等过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．磷酸（H3PO4）在水中可分三步电离，能够以H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-等四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ（分数分布）也可能发生变化．图1是某浓度H3PO4溶液中各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线．用NaOH标准溶液滴定该H3PO4溶液，绘得滴定曲线如图2．下列说法不正确的是（　　）
    A．从图1可知H3PO4、HPO42-、PO43-不能大量共存，0.01mol•L-1NaH2PO4溶液中c（H2PO4-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）
    B．PO43-+H2O?0H-+HPO42-的平衡常数为10-1.7
    C．从a点到b点的反应为H2PO4-+OH-=HPO42-+H2O，可以选用pH计确定滴定终点，无需添加指示剂
    D．在Na2HPO4溶液中存在c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（PO43-）+2c（HPO42-）+3c（H2PO4-）+4c（H3PO4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某温度下，1g某有机物在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2充分反应，固体质量增加了2g．该有机物可能为（　　）
    A．乙醛B．甲酸甲酯C．甲烷D．苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．决定有机物种类繁多的原因，不正确的是（　　）
    A．有机物分子中，碳原子间只能排列成链状
    B．碳原子有4个价电子，可与其他原子形成4个共价键
    C．组成有机物的元素种类较多
    D．碳原子间可以有多种排列方式

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