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    2．表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21．下列说法正确的是（　　）
    XY
    ZW
    A．X元素不能形成氧化物
    B．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的
    C．X元素的非金属性比Y元素非金属性强
    D．四种元素中，原子半径最小的元素是Y

    分析 X、Y、Z、W均为短周期元素，由元素在周期表中的位置知，X和Y属于第二周期元素，Z和W属于第三周期元素，X、Z的质子数之和为21，且X和Z的原子序数相差7，设X的质子数为x，则x+x+7=21，解得x=7，可知X是N元素，所以Z是Si元素、Y是F元素、W是S元素，再结合元素周期律及物质结构解答．

    解答 解：X、Y、Z、W均为短周期元素，由元素在周期表中的位置知，X和Y属于第二周期元素，Z和W属于第三周期元素，X、Z的质子数之和为21，且X和Z的原子序数相差7，设X的质子数为x，则x+x+7=21，解得x=7，可知X是N元素，所以Z是Si元素、Y是F元素、W是S元素，
    A．N的氧化物有NO、NO2等，故A错误；
    B．Y为F元素，无正价，所以没有最高价含氧酸，故B错误；
    C．同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，所以F元素的非金属性大于N元素，故C错误；
    D．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则四种元素中原子半径最小的元素是Y，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握原子结构、元素的位置与性质、元素周期律为解答的关键，综合性较强，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．实验测得：101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式的书写正确的是（　　）
    A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=890.3 kJ•mol-1
    B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1
    C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．金属Ti性能优越，被誉为继Fe、Al后广泛应用的“第三金属”．
    （1）Ti基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2．
    （2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物．电负性：C＞B（填“＞”或“＜”，下同；第一电离能：N＞O，原因是N原子中的2p轨道处于半充满状态，更稳定．N2O的沸点（-88.49℃）比NH3的沸点（-33.34℃）低，其主要原因是NH3分子之间存在氢键．
    （3）月球岩石--玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）．FeTiO3与80%的浓硫酸反应生成TiSO4．SO42-的空间构型为正四面体，SO32-的键角比SO42-的键角小的原因是SO32-中孤电子对与成键电子对之间的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用大．写出SO42-的一种等电子体的化学式：ClO4-等．
    （4）Ti氧化物和CaO相互作用形成钛酸盐，其晶胞结构如图所示．该晶胞中Ca2+的配位数是12，该晶胞的化学式为CaTiO3．
    （5）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型．晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体的缺陷对晶体的性质会产生重大影响．由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x＜1，若测得某FexO晶体的密度为5.71g/cm-3，晶体边长为4.28×10-10m，则FexO中X=0.92．（结果保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯A．
    已知：
    ①2.2gA燃烧可生成4.4gCO2和1.8gH2O；
    ②1.76gA与50mL0.5mol/L的NaOH溶液共热后，为了中和剩余的碱液，耗去0.2mol/L的盐酸25mL；
    ③取A水解后所得的醇0.64g，跟足量的钠反应时，标准状况下收集到224mLH2．经分析求：
    （1）A的相对分子质量为：88，分子式为C4H8O2，结构简式为：CH3CH2COOCH3．
    （2）写出A与NaOH共热反应的化学方程式：CH3CH2COOCH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONa+CH3OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有机物G（分子式为C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线．

    已知：①有机物E能够发生银镜反应，且1molE能够与2molH2完全反应生成F；
    ②R-CH=CH2$→_{H_{2}O_{2}/OH-}^{B_{2}H_{4}}$R-CH2CH2OH；
    ③有机物D的摩尔质量为88g•mol-1，其核磁共振氢谱有3组峰；
    ④有机物F是苯甲醇的同系物，且苯环上只有一个无支链的侧链．
    回答下列问题：
    （1）用系统命名法命名B：2-甲基-1-丙醇．
    （2）E的结构简式为．
    （3）C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O．
    （4）D与F合成G的化学方程式为．
    （5）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与F互为同分异构体；③能被催化氧化成醛．符合上述条件的有机物甲共有13种（不包括F，不考虑立体异构）．其中满足苯环上只有3个侧链，有核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的有机物的结构简式为（写出一种即可）．
    （6）以丙烯等为原料合成D的路线如图．X的结构简式为CH3CHBrCH3，步骤Ⅱ的反应条件为氢氧化钠水溶液、加热，步骤Ⅳ的反应类型为消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关方程式描述中，反应类型与其它三个反应不同的是（　　）
    A．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O
    B．
    C．CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{催化剂}$CH3COOC2H5+H2O
    D．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$ClB．N2的电子式：
    C．硫离子结构示意图：D．CH4分子的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．一定温度下在2L密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是（　　）
    A．反应的化学方程式为3X（g）?7Y（g）
    B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍
    C．t2时，正、逆反应速率相等
    D．0到t1时间段内，Y的平均反应速率为4/t1 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．催化剂能改变该反应的焓变B．催化剂能降低该反应的活化能
    C．该反应为放热反应D．E1 越大，表明该反应越容易发生

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