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    将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是(　　)

    A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

    B．插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

    C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

    D．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成


    解析：FeCl3溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)3胶体，光线通过胶体时会形成光亮的通路，即产生了丁达尔现象，A项正确；Fe(OH)3胶体粒子吸附正电荷，通入直流电后，在负极附近液体颜色加深，B项正确；Fe(OH)3胶体中加入电解质溶液，会发生聚沉现象，C项错误；把Fe(OH)3胶体加热、蒸干、灼烧后，会得到Fe2O3，D项正确。

    答案：C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有4种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各题要求的分别是：

    (1)不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是________，生成的有机物名称是________，反应的化学方程式为：________，此反应属于________反应。

    (2)不能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是________。

    (3)能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是________。

    (4)不与溴水反应但能与酸性KMnO4溶液反应的是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图，

    则合金中镁和铝的质量比是（）

    A、1∶1

    B、8∶9

    C、4∶3

    D、4∶9

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类正确的是

    (　　)

    ①根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等

    ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

    ③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

    ④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

    ⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

    A．①②③ 　　　　　　　　  B．①②⑤

    C．①②④                   D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是(　　)

    ①钠的化合物　②能与硝酸反应的物质　③可溶于水的物质　④电解质　⑤钠盐　⑥钠的含氧化合物

    A．①③④⑤         B．①②⑤⑥

    C．②⑤⑥           D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

    (1)右图所示的物质分类方法名称是______________。

    (2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面。

    物质

    类别

    酸

    碱

    盐

    氧化物

    化学式

    HCl

    ______

    ③________

    ④Ba(OH)2

    ⑤Na2CO3⑥______

    ⑦CO2

    ⑧Na2O2

    (3)写出⑦转化为⑤的化学方程式__________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)呼吸面具中用⑧作为O2来源的反应原理为：______________________________

    ________________________________________________________________________。

    (5)实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

    A．Cu溶于稀HNO3：

    Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2O

    B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制

    Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

    C．用CH3COOH溶解CaCO3：

    CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

      D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：

        CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：

    (1)H3PO2是一种中强酸，写出其电离方程式：_____________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。

    ①H3PO2中，P元素的化合价为________。

    ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。

    ③NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。

    (3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：____________________________________________。

    (4)H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

    ①写出阳极的电极反应式：_________________________________________。

    ②分析产品室可得到H3PO2的原因：_____________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有________杂质，该杂质产生的原因是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    M、N为短周期的两种元素，M元素原子的最外层电子数≤4，N元素原子的最外层电子数>4，下列对其中说法正确的是

       A．M、N可能为金属

       B．若M、N为同周期元素，则原子半径M<N

       C．M、N元素的单质可能与水发生置换反应

       D．M、N形成的离子化合物不能体现强氧化性

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