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    镁条和铝片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是(    )

    A．镁条作负极，电极反应：Mg-2e-=Mg2＋

    B．铝片作负极，电极反应：Al+4OH--3e--=AlO2-+2H2O

    C．电流从Al电极沿导线流向Mg电极

    D．铝片上有气泡产生


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    50ml18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应,被还原的硫酸的物质的量是  (      )

    A．0.92mol            B．大于0.46mol 小于0.92mol  

    C．0.46mol            D．小于0.46mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表述正确的是① 刚玉熔点很高，主要成分是二氧化硅    

    ② 玛瑙的主要成分是硅酸盐③ 提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④ 游客佩戴由涂加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色玻璃来保护眼睛⑤ 太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

    A ①②③       B ②④         C ③④⑤      D ③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是(     )

    A．用10mL量筒量取8.16mL稀盐酸

    B．用托盘天平称取25.20gNaCl

    C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

    D．用25mL碱式滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)水=10-11mol/L。下列有关该溶液的叙述

    正确的是(     )

    A．该溶液一定呈酸性                   B．该溶液中的c(H+)肯定等于10-3mol/L

    C．该溶液的pH可能为3，可能为11      D．该溶液一定呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I．为探究铁腐蚀的保护方法，某同学按右图连接好装   置并往Fe电极区滴入2滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化  钾)溶液。

     （1）电压计指针发生偏转，是因为Zn、Fe和经过酸   化的NaCl溶液构成                  。

      （2）铁电极上的现象是                      ，溶液中       (填“有”或“无”)

          蓝色的Fe3[Fe(CN)6]2沉淀生成，说明                              。

    II．某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数数值，其实验方  案的要点为：①用直流电源电解CuCl2溶液，所用仪器如下图所示。②在电流强度为I A，  通电时间为t min后，精确测得电极上析出铜的质量为m g。

      试回答：

     （1）连接这些仪器的正确顺序为(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示)：

          E接       ，C接         ，         接F。

     （2）写出B电极上发生的电极反应式：                            ；

    G试管中淀粉KI溶液变化的现象为                       ，

    相应的离子方程式是                           。

     （3）为精确测定电极上析出的铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是          。  

          (选填下列操作步骤的编号)

      ①称量电解前电极质量             ②刮下电解后电极上的铜并清洗

      ③用蒸馏水清洗电解后的电极       ④低温烘干电极后称量

      ⑤低温烘干刮下的铜后称量         ⑥再次低温烘干后称量至恒重

     （4）已知电子的电量为1.6×10-19C。试列出阿伏加德罗常数的计算式：NA=          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应：

    2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时生成0.6 mol C。下列说法正确的是 （　　）

    A．当容器内密度保持不变时，可以判断反应已达平衡

    B．其他条件不变，将容器体积变为5 L，C的平衡浓度变为原来的2倍

    C．其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小

    D．达到平衡时，C的体积百分含量为0.353

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学及实验用语书写正确的是（    ）

    A.崔化剂        B. 椎形瓶         C. 蒸发皿       D.粹取

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        在一百多种化学元素中，非金属占了23种。80%的非金属元素在社会中占重要位置。如C、N、O、Si、Cl等。

    23．氯元素原子最外电子层上有    种能量不同的电子，该元素的简单阴离子核外电子排布式是                   。

    24．由氮元素与硅元素组成的物质，可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于        晶体，请写出该化合物的化学式             。

    25．下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有            。（选填编号）

    a．Cl原子最外层电子数比氧多               b．酸性：HCl＞H2O

    c．ClO2中氯元素为+4价，氧元素为−2价      d．沸点：H2O＞HCl

    与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl－，不生成有机氯代物等有害物质。

    工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应如下：

               NaClO2 +HCl ClO2↑+___________________（没有配平）

    26．上述方程式中，缺项物质是___________，配平方程式，并在下面补全反应物系数。

    ____NaClO2 +____HCl

    27．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是        。生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为 _______ mol。

    28．ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某污水中含CN－a mg/L，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体。处理100m3这种污水，至少需要ClO2 _______

    mol 。

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