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    6．图乙为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题．
    ①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是4个．
    ②该晶胞称为C（填序号）．
    A．六方晶胞    B．体心立方晶胞    C．面心立方晶胞．

    分析 ①利用均摊法计算；
    ②根据晶胞中铜原子所在位置判断．

    解答 解：①铜原子位于顶点和面心，数目为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，即该晶胞实际拥有4个铜原子，故答案为：4；
    ②晶胞中铜原子位于顶点和面心，即晶胞类型为面心立方晶胞，故选C．

    点评 本题考查晶胞计算、堆积类型判断，难度不大，应熟练掌握基础知识．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是（　　）
    A．CH3N，B．CH2SeO，C．CH4S，D．CH4Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+ 比B- 少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+ 与D2- 离子数之比为2：1．请回答下列问题：
    （1）A元素形成的晶体属于A2 密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于体心立方 （填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）．
    （2）B-的价电子排布图为，在CB3 分子中C元素原子的原子轨道发生的是sp3 杂化．
    （3）C的氢化物的空间构型为三角锥形
    （4）B元素的电负性＞ D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：H2S+Cl2=2HCl+S↓．
    （5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为 a cm．试计算R晶体的密度为$\frac{312}{a{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm3．（阿伏加德罗常数用 N A 表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在下列反应中，反应物中每个原子都参加氧化还原反应的是（　　）
    A．2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑B．2NaCl $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑
    C．2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑D．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．亚硝酸的酸性强于次氯酸的原因为HNO2中非羟基氧的个数比HClO中非羟基氧的个数多，导致中心原子的正电性高，使羟基上的氢更容易电离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．以下化学用语正确的是（　　）
    A．苯的最简式：C6H6B．甲醛的结构式：
    C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．乙醇的分子式：CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．物质发生化学反应都伴随着能量变化
    B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
    C．放热反应的发生无需任何条件
    D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．含硫化合物是自然界中最为重要的自然资源之一，在生产生活中应用非常广泛．
    （1）燃煤烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术是环境科学研究的热点．以下是用硫和氮的氧化物之间的相互转化联合进行的脱硫和脱硝技术反应的热化学方程式．
    NO2（g）+SO2（g）+H2O（l）=H2SO4（l）+NO（g）△H=a kJ•mol-1
    2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=b kJ•mol-1
    ①反应2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）=2H2SO4（l）的△H=2a+bkJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）．
    ②将SO2通入硫酸铁溶液也能发生类似的反应．请写出该反应的离子方程式SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
    （2）MnSO4是最重要的基础锰盐．工业上，生产MnSO4的方法有多种．
    ①一种较为环保的方法是：利用纤维素水解产物还原软锰矿的方法生产MnSO4，其反应方程式如下：（C6H10O5）n+n H2SO4→n（C6H11O5）HSO4
    n（C6H11O5）HSO4+n H2O→n C6H12O6+n H2SO4
    C6H12O6+12H2SO4+12MnO2→12MnSO4+6CO2↑+18H2O
    从理论上讲，每生产1吨MnSO4需要的纤维素的质量为0.09t．
    ②软锰矿中都含有一定量的砷的化合物，如果不除砷很难达到饲料级的生产标准．工业上常用氧化剂来除去其中的砷．可以除去砷的氧化剂有：ClO-、KMnO4、（NH4）2S2O8、O3、H2O2等，但在实际生产中，选用的氧化剂是软锰矿，可能的原因是降低成本，不增加新的杂质．
    ③在生产MnSO4的浸出渣中常会产生一些硫磺，可以利用四氯乙烯来回收硫磺，回收硫磺过程中受外界影响较大的因素主要有：萃取温度、液固比等．下图1是上述3种因素对萃取硫磺质量影响的关系图．
     
    请根据以上图表信息，选择最佳的萃取温度和液固比80℃、4：1．
    （3）有人设想用电化学法将SO2转化为H2SO4的原理如图2所示．
    ①该电解质溶液中质子的流向是从负极流向正极；（填“从正极流向负极”或“从负极流向正极”）
    ②写出该电池负极反应的电极反应方程式：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某有机物的结构简式为CH2=C（CH3）-COOH，它能发生的反应是（　　）
    A．加成反应B．水解反应C．消去反应D．银镜反应

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