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    3．相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaOH ④Ba（OH）2 ⑤NaHSO4按pH值由大到小的顺序是（　　）
    A．⑤②①④③B．⑤①②③④C．④③②①⑤D．④③①②⑤

    分析 根据溶液的酸碱性以及利用盐类的水解程度比较浓度相同的溶液的pH大小，⑤NaHSO4为强酸的酸式盐，水溶液呈酸性；①NaHCO3、②CH3COONa都是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性；-，③NaOH溶液，④Ba（OH）2是强碱，分别为一元碱和二元碱；

    解答 解：同温度相同物质的量浓度下列溶液中，
    ⑤NaHSO4为强酸的酸式盐，水溶液呈酸性；
    ①NaHCO3、②CH3COONa都是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，对应酸的酸性越弱水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，pH越大，①②对应酸根离子的水解程度大小为CH3COO-＜HCO3-，③NaOH溶液，④Ba（OH）2是强碱，PH大小④＞③，所以pH由大到小的顺序④③①②⑤，
    故选D．

    点评 本题考查了溶液PH的大小比较方法应用，主要是离子水解的应用，酸越弱，阴离子水解程度越大，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低
    D．定容时俯视刻度线会导致浓度偏高

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    C．混合溶液中含有等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，则一定存在c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
    D．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则b一定大于a

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    C．在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O
    D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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    A．F?B．C1?C．NH3D．H2O

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