Question

14．25℃时，下列有关溶液微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1 mol/L CH₃COONa与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞cCH₃COO^-）＞c（OH^-）
• B． 0.1mol/L NH₄Cl与0.1mol/L 氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
• C． 0.1mol/L Na₂CO₃与0.1mol/L NaHCO₃溶液等体积混合：2c（Na⁺）=3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃）
• D． 0.11 mol/L CH₃COOH溶液与 0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所的溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．反应后溶质为等浓度的醋酸和氯化钠，钠离子和氯离子浓度相等；
B．混合液的pH＞7，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（NH₄⁺）＞（NH₃•H₂O），结合物料守恒可得c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）；
C．根据混合液中的物料守恒分析；
D．醋酸过量，反应后溶质为醋酸钠和醋酸，溶液显示酸性．

解答 解：A.0.1 mol/L CH₃COONa与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，钠离子和氯离子的物质的量不变，混合液中二者浓度相等，则c（Na⁺）=c（Cl^-），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故A错误；
B.0.1mol/L NH₄Cl与0.1mol/L 氨水等体积混合，溶液显示碱性，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（NH₄⁺）＞（NH₃•H₂O），结合物料守恒2c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）可得，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-），故B错误；
C.0.1mol/L Na₂CO₃与0.1mol/L NaHCO₃溶液等体积混合，根据物料守恒可得：2c（Na⁺）=3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃），故C正确；
D.0.11 mol/L CH₃COOH溶液与 0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，混合液中醋酸过量，溶液显示酸性，c（OH^-）＜c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．