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某盐的混合物中含有0.2mol Na+,0.4mol Mg2+,0.4mol Cl-,则SO42-为

A.0.1mol B.0.5mol C.0.3mol D.0.15mol

 

C

【解析】

试题解析:根据溶液呈电中性原则,则有:n(Na+)+2n( Mg2+)+n(H+)=2n(SO42-)+n(OH-)+n(Cl-),所以:2n(SO42-)=n(Na+)+2n( Mg2+)+n(H+)-n(Cl-)-n(OH-),由于该盐溶液为强酸强碱盐,则n(H+)=n(OH-),则2n(SO42-)=n(Na+)+2n( Mg2+)-n(Cl-),n(SO42-)==0.3mol,故选C。

考点:物质的量的计算

 

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化合物A是一种不稳定的物质,它的分子组成可用OxFy来表示,10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2(同温同压下)。则:

(1)我们可以通过计算来确定A的化学式为 ,摩尔质量为 g/mol

(2)已知A分子中x个氧原子呈…—O—O—O—…链状排列,则A分子的电子式是 ,

结构式是 。

 

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下列说法正确的是

A.理论上任何放热的反应均能设计成为原电池

B.实验室研究反应条件对速率的影响,硫代硫酸钠稀溶液与稀硫酸反应Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O,常根据产生气泡的快慢判断反应速率的快慢

C.恒温恒容,2molSO2(g)与1molO2(g)充分反应放出热量是aKJ,则该反应的热方程式是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H = -akJ/mol

D.对于有气体参加的某放热反应,使用合适催化剂或增大压强(减小体积)均增加了单位体积内活化分子数目从而加快反应速率

 

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年浙江省温州市十校联合体高一上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似,能跟大多数金属反应生成金属卤化物,能跟水反应IBr+H2O==HBr+HIO.下列有关叙述中不正确的是

A.IBr是双原子分子

B.IBr与水反应时,它既是氧化剂,又是还原剂

C.在很多化学反应中IBr作氧化剂

D.跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO

 

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年浙江省温州市十校联合体高一上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下面有关Na2CO3 与NaHCO3的性质比较中错误的是

A.相同浓度溶液的pH:Na2CO3>NaHCO3

B.在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3

C.与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率:NaHCO3<Na2CO3

D.热稳定性:NaHCO3<Na2CO3

 

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年浙江省温州市十校联合体高一上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英),以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质,引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是

A.化学不再是纯实验科学 B.化学不再需要实验

C.化学不做实验,就什么都不知道 D.未来化学的方向还是经验化

 

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一定温度下,对于反应N2+O2 2NO在密闭容器中进行,下列措施一定能加快反应速率的是:( )

A.使压强增大 B.恒容,充入N2

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D.电池工作时,溶液中的H+向负极移动

 

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臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

 

 

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