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    【题目】下列有关酶的叙述错误的是( )

    A.绝大多数酶是具有催化作用的蛋白质

    B.酶的催化作用具有选择性和专一性

    C.高温会使酶失去活性

    D.酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用

    【答案】D

    【解析】

    A．酶是一种特殊的蛋白质，对发生在体内和体外的某些化学反应能起到催化的作用；

    B．一种酶只能催化一种化合物或一类化合物的化学反应，故酶的催化作用具有选择性和专一性；

    C．大多数酶为蛋白质，蛋白质在高温条件下，发生蛋白质变性，所以活性降低；

    D．大多数酶为蛋白质，在高温、强酸、强碱等条件下失活，即蛋白质变性，故酶在强酸或强碱条件下不能发挥作用；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

    已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

    ②四种化合物的溶解度(S )随温度(T )变化曲线如图所示。

    回答下列问题：

    （1）调pH时，加入MgO的原因___________。

    （2）加入BaCl2的目的是除去SO42-，如何检验SO42-已沉淀完全？____________。

    （3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的类型为_____________________________，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：蒸发浓缩、①______；②_____；③过滤、洗涤。

    （4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

    步骤1：准确称量4.00 g产品配成100 mL溶液。

    步骤2：取10 mL于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和30 .00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

    步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液30.00 mL。

    ①滴定时应用_____________（“酸式”或“碱式”）滴定管。步骤2中发生反应的离子方程式：_____________________________。

    ②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁元素存在多种硫化物，兴趣小组为测定某铁硫化物（FeaSy）的组成按下列流程进行探究：

    回答下列问题：

    （1）测得Fe2O3固体的质量为8.0g，则FeaSy的化学式为______________。请设计实验检验Fe2O3中含有+3价铁：__________________________。

    （2）铁硫化物在纯氧中发生反应的化学方程式为______________________________。

    （3）兴趣小组同学推测溶液A中除含有Na2SO3外，还可能含有Na2SO4。设计实验方案并探究：

    ①用0.10 mol·L-1酸性KMnO4溶液应盛装在_______________（填“酸式“或“碱式”）滴定管中，然后进行滴定，反应的离子方程式为_________________________。

    ②确认A溶液中是否含有Na2SO4

    请用化学方程式解释该方案不合理的原因____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅及其化合物广泛用于蓄电池、机械制造、电缆护防等行业。

    （1）用PbS熔炼铅的过程中会有如下反应发生：

    2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g） △H=a kJ·mol-1

    PbS（s） +2O2（g） =PbSO4（s） △H=b kJ·mol-1

    PbS（s） +2PbO（s） =3Pb（s） +SO2（g） △H=c kJ·mol-1

    写出PbS与PbSO4反应生成Pb和SO2的热化学方程式____________________。

    （2）利用电解法也可制得金属铅。将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含[PbC14]2-的电解液。用惰性电极电解Na2PbCl4溶液制得金属Pb，装置如下图所示。

    a电极的名称是__________，b电极的电极反应式为______________________，该生产过程中可以循环利用的物质是____________________。

    （3）铅蓄电池是一种用途广泛的二次电池。铅蓄电池的电池反应通常表示如下：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4 +2H2O。铅蓄电池充电时，二氧化铅电极应与外接电源的_________________（填“正极”或“负极”）相连接，该电极的电极反应式为________________________________。

    （4）PbO2受热会随温度升高逐步分解。称取23.9g PbO2，将其加热分解，受热分解过程中固体质量随温度的变化如下图所示。

    A点与C点对应物质的化学式分别为____________、_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种有机物的结构简式为R—CH＝CH—COOH，式中的R为烷基，下列关于这种有机物的叙述中，错误的是 ( 　 　)

    A. 若能溶于水，其水溶液与镁反应能放出氢气

    B. 可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 可以与乙醇在一定条件下发生酯化反应

    D. 不能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式是C15H22O5）而获得2015年诺贝尔奖．青蒿素属于（　　）

    A. 有机物 B. 氧化物 C. 碱 D. 盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于NH4NO3的说法正确的是

    A.属于共价化合物B.溶于水放热

    C.既属于铵态氮肥也属于硝态氮肥D.属于弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下为中学化学中常见的物质：①Cu； ②1molL﹣1的FeCl3溶液； ③CuCl2溶液；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦CaCO3；⑧FeSO4
    （1）以上物质中属于电解质的是；属于混合物的是 ．
    （2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入②的溶液，至液体呈透明的红褐色氢氧化铁胶体．则反应的化学方程式为；氢氧化铁胶体中分散质微粒的直径范围为nm；判断该胶体制备是否成功的方法是 ．
    （3）将②③⑧混合配制成浓度均为1molL﹣1的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，充分反应后，若铁粉无剩余，且有铜生成．则反应后的溶液中一定含有阳离子，可能含有阳离子，该阳离子在溶液中物质的量可能的存在范围是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D和Cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中(如图)，每次实验时，通过灵敏电流计测出电子流动方向如下。

    根据上述情况，回答下列问题：

    （1）上述五种金属的活动性顺序是______________。

    （2）在①中，Cu片上观察到的现象是_____________________。

    （3）在②中，溶液中H+向金属片______________移动。

    （4）在④中，两金属片上均无气泡放出。此时两金属片上的电极反应式分别为Cu：_____________________；B：____________________________。

    （5）如果实验⑤用B、D，则导线中电流方向为_______(填“B→D”或“D→B”)。

    （6）已知反应：Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+。请用下列试剂和材料，用如图所示装置，将此反应设计成原电池。

    试剂：CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、双氧水、NaOH溶液

    材料：Cu片、Fe片、石墨棒

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