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    7．除去下列物质中混有的少量杂质（括号中的物质）采用的操作方法错误的是（　　）
    A．KCl（NH4Cl）用加热法分离B．CO2（SO2）通过饱和的碳酸钠溶液洗气
    C．NO（NO2）通过水洗气D．FeCl3溶液（FeCl2）通入氯气

    分析 A．NH4Cl受热易分解；
    B．二氧化碳能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠；
    C．NO2可与水反应生成NO；
    D．亚铁离子和氯气反应能生成铁离子．

    解答 解：A．NH4Cl受热易分解，氯化钾受热稳定，可分离，故A正确；
    B．二氧化碳能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，将原物质除掉，故B错误；
    C．NO2可与水反应生成NO，且NO不溶于水，故C正确；
    D．因为亚铁离子和氯气反应能生成铁离子，化学方程式为2FeCl2+Cl2═2FeCl3，而且不引入新的杂质，故可用氯气除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，故D正确．

    故选B．

    点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各有机物的名称错误的是（　　）
    A．3-甲基-2-戊烯B．2，2-二甲基丙烷C．3-甲基-1-丁烯D．3-甲基-2-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大．非金属X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．请回答下列问题：
    （1）元素X的最高价氧化物的电子式为；元素Z的离子结构示意图为．
    （2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为8HNO3（稀）+3Cu═2NO↑+3Cu（NO3）2+4H2O．
    （3）元素W位于周期表的第第三周期第VA族族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱．
    （4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+．
    （5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件．工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢，例如：
    +CH3CH2CH2Cl$\stackrel{催化剂}{→}$ +HCl
    根据以下转化关系（生成物中所有无机物均已略去），其中F的化学式为[（C8H8）n]，回答下列问题：
    （1）C的结构简式为，F的结构简式为，
    E、G中所含官能团的名称分别是碳碳双键、羧基．
    （2）在①～⑥个反应中，属于取代反应的是（填反应编号）①②⑥．
    （3）写出C2H4→B的反应方程式CH2=CH2+HCl $\stackrel{催化剂}{→}$ CH3CH2 Cl；反应类型为：加成反应写出③的反应方程式．
    （4）简述验证D中含有氯元素的方法是取少量的D于试管中，加NaOH溶液并加热，再加稀HNO3至溶液呈酸性，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则D中含有氯元素，否则，不含氯元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列气体中既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是（　　）
    A．H2SB．COC．SO2D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学反应中，在一定条件（如加热）下有时仍存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反应中属于这种情况的是（　　）
    ①过量的Zn与浓硫酸溶液反应　
    ②过量的二氧化锰与浓盐酸反应　
    ③过量的铜与浓硫酸反应　
    ④过量的铜与稀硝酸反应　
    ⑤常温下过量浓硫酸与铝反应．
    A．②③⑤B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是几种短周期元素的原子半径及主要化合价：
    元素（或元
    素代码）    		铍ABCDEF
    原子半径
    （10-10m）    		0.891.601.430.750.741.020.99
    最高价态+2+2+3+5-+6+7
    最低价态----3-2-2-1
    （1）用元素符号标出A、C、D、F在元素周期表中的相应位置（以下为元素周期表的一部分）．
    （2）A元素处于周期表中三周期IIA族．
    （3）写出D离子的结构示意图．
    （4）上述A～F六种元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
    （5）C元素气态氢化物的电子式为．它与C元素最高价氧化物水化物反应的生成物是属于离子（离子或共价）化合物，其中含有的化学键类型有离子键、共价键．
    （6）B的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （7）元素E与元素F对比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是CD（填选项字母）．
    A．气态氢化物水溶液的酸性        B．气态氢化物的沸点
    C．单质与氢气反应的难易程度      D．气态氢化物的稳定性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（　　）
    X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z
    选项XYZM
    AH2SSSO3O2
    BMgCCOCO2
    CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2
    DNH3NONO2O2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．根据下列实验的操作和现象，可以得出正确结论的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A向滴加有KSCN的FeCl2溶液，不断滴加氯水溶液颜色先变红后褪色Fe2+先是被氧化为Fe3+，后来又被还原为Fe2+
    B向浓盐酸中加入少量碳酸钠溶液，将产生的气体通入苯酚钠溶液苯酚钠溶液中出现白色浑浊实验有缺陷，不能证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
    C在酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液褪色SO2具有漂白性
    D用标准浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞做指示剂锥形瓶内溶液颜色由无色变为浅红色立即停止滴定酸碱恰好中和
    A．AB．BC．CD．D

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