恒温恒容下2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应： 2A(g) + B(g) 
xC(g) + 2D(s)。2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 。
（2）x= 。 （3）A的转化率为 。
（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是 （填各项代号，错选不计分）。
A、压强不再变化 B、A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1
C、气体密度不再变化 D、B的体积分数不变
七星图书口算速算天天练系列答案
初中学业考试导与练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器内进行，达到平衡后，保持其他条件不变，下列条件的改变一定能使平衡移动的是
A．增加C的质量 B．保持体积不变，充入氦气使体系压强增大
C．加入催化剂 D．保持压强不变，充入氦气使容器体积增大
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol·L－1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/mol·L－1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
质量分数为n的硫酸溶液，其物质的量浓度a mol/L为，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中的物质的量浓度为b mol/L，则与的关系正确的是
A．b=2a B．a=2b C．b﹥2a D．b﹤2a
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科目：高中化学 来源： 题型：
右图是反应CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是 （ ）
A．该反应是吸热反应 B．使用催化剂后反应热减小
C．热化学方程式为CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g) △H＝—510 kJ·mol－1
D．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
在Na2S溶液中下列关系不正确的是 （ ）
A．c(Na+) =2c( HS－) +2c(S2－) +2c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+ 2c(S2－)
C．c(Na+) ＞ c(S2－) ＞c(OH－)＞c(HS－) D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+ c(H2S)
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科目：高中化学 来源： 题型：
超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2 L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8 L(标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量。
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科目：高中化学 来源： 题型：
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．室温下，1LpH＝13的NaOH
溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
取3.5 g某二价金属的单质投入50 g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若取2.5 g该金属投入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为 ( )
A．24 B．40 C．56 D．65
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科目：高中化学 来源： 题型：
由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：
(注：NaCl熔点为801 ℃；AlCl3在181 ℃升华)
(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①_____________和
②___________________。
(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有_____________；
固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________________。
(3)在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为_____________。
(4)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是____________。
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