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    10．硫酸的工业制法的反应原理如下：
    ①2FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2
    ②2SO2+O2?2SO3
    ③SO3+H2O═H2SO4
    回答下列问题：
    （1）上述反应中，属于可逆反应的是②；（填序号）
    （2）SO2中硫元素处于中间价态，请写出符合下列要求的化学方程式．
    ①SO2作氧化剂SO2+2H2S=2H2O+3S↓；
    ②SO2作还原剂SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
    ③SO2既不作氧化剂，又不作还原剂SO2+H2O=H2SO3．

    分析 （1）用?表示的反应为可逆反应；
    （2）①SO2作氧化剂，则S元素的化合价降低；
    ②SO2作还原剂，则S元素的化合价升高；
    ③SO2既不作氧化剂，又不作还原剂，则S元素的化合价不变．

    解答 解：（1）上述三个反应中只有②为可逆反应，故答案为：②；
    （2）①SO2作氧化剂，则S元素的化合价降低，如SO2+2H2S=2H2O+3S↓，故答案为：SO2+2H2S=2H2O+3S↓；
    ②SO2作还原剂，则S元素的化合价升高，如SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
    ③SO2既不作氧化剂，又不作还原剂，则S元素的化合价不变，如SO2+H2O=H2SO3、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O等，故答案为：SO2+H2O=H2SO3．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中的元素化合价变化为解答的关键，侧重分析能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等，D单质可作半导体材料；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．试回答：
    （1）写出D元素基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2．
    （2）A、B、C能够形成的等电子体：CO、N2、CN-．（写出三种）
    （3）根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为三角锥形，中心原子C的轨道杂化类型为sp3．
    （4）C的单质分子中π键的数目为2，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为H2O＞SiH4（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室要用Na2CO3•10H2O晶体配制500mLO.1mol•L-1Na2CO3溶液，回答下列问题：
    （1）应该用托盘天平称取Na2CO3•10H2O14.3g．
    （2）右翻I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是7.2mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烷和乙醇是同系物
    B．苯和甲苯都属于饱和烃
    C．有机化合物一定含有碳元素
    D．含有碳元素的化合物一定是有机化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某同学用15mol•L-1浓硫酸，按下列步骤配2505mL0.1mol•L-1H2SO4溶液，请回答有关问题．
    实验步骤 有关问题 
    （1）计算所需浓硫酸的体积 需取浓硫酸（1.7）mL
    （2）量 取浓硫酸需要用到的主要仪器是：5mL量筒
    （3）将 浓硫酸沿着玻璃棒缓缓注入盛有水的烧杯中并搅拌该操作要做到胆大心细，杜绝事故发生
    （4）待溶液冷却至室温，将烧杯中溶液转移至250mL容量瓶中 要注意把洗涤液一并转移至容量瓶中  
    （5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时当加水至刻度线1-2cm处后的正确操作是：改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切  
    （1）本实验不需要用到的仪器是c
        a．玻璃棒    b．烧杯    c．天平    d胶头滴管
     （2）在进行④步操作时，不慎将溶液溅到容量瓶外，则配制溶液的浓度将偏低（填写偏高、偏低、不影响．下同）．若配制时容量瓶没有干燥，则配制溶液浓度将不影响．
    （3）某研究人员应用如图研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸汽．请回答下列问题：

    ①浓硫酸的作用是干燥剂．
    ②通入Cl2后，从集气瓶B中干燥的有色布条的现象可得出的结论是干燥氯气不具有漂白性从集气瓶C中湿润的有色布条的现象可得出的结论是次氯酸具有漂白性．
    ③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，请在图D处以图的形式表明克服事故隐患的措施．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．原电池的正负极的判断：
    （1）由组成原电池的两极材料判断．一般是活泼性强 的金属为负极，活泼性弱的金属或能导电的非金属为正极．
    （2）根据电流方向或电子流动方向判断．电流是由正极流向负极；电子流动方向是由负极流向正极．
    （3）根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向．在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是
    正极，阴离子移向的极为负极．
    （4）根据原电池两极发生的变化来判断．原电池的负极总是失电子发生氧化反应，其正极总是得电子发生还原反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．同周期的X、Y、Z三元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（　　）
    A．原子半径：X＞Y＞Z
    B．非金属性：X＞Y＞Z
    C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱
    D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在0.1mol•L-1NH3•H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3•H2O?NH4++OH-．对于该平衡，下列叙述中正确的是（　　）
    A．降低温度，溶液中c（NH4+）增大
    B．加入水时，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$ 增大
    C．加入水时，溶液中c（H+）减小
    D．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（OH-）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．在一个小烧杯里加入20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba（OH）2•8H2O]，将小烧杯事先放在已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g氯化铵晶体，并用玻璃棒迅速搅拌，发现玻璃片上的水结成冰．请回答下列问题：
    （1）写出反应的化学方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+10H2O+2NH3↑；
    （2）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是使反应物充分混合，迅速发生反应，使体系的温度降低；
    （3）“结冰”现象说明该反应是一个吸热 （填“放出”或“吸收”）能量的反应，即断开旧化学键吸收（填“放出”或“吸收”）的能量大于（ 填“大于”或“小于”）形成新化学键放出（填“放出”或“吸收”）的能量．
    （4）该反应在常温下就可进行，说明有的吸热反应不需要加热也可发生．

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