LiNi0.25Co0.75O2是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料.其制备原理可表示为4Ni0.25Co0.75(OH)2+4LiOH+O2===4LiNi0.25Co0.75O2+6H2O(已知Ni与Co的化合价均有+2和+3).下列说法不正确的是( ) A．Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni的化合价是+2 B．LiNi0.25Co0.75O2中Co的化合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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LiNi_0.25Co_0.75O₂是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni_0.25Co_0.75(OH)₂＋4LiOH＋O₂===4LiNi_0.25Co_0.75O₂＋6H₂O(已知Ni与Co的化合价均有＋2和＋3)。下列说法不正确的是(　　)

A．Ni_0.25Co_0.75(OH)₂中Ni的化合价是＋2

B．LiNi_0.25Co_0.75O₂中Co的化合价是＋3

C．该反应中LiOH是还原剂

D．该反应中O₂是氧化剂

解析　根据化合物中化合价代数和为0的原则，Ni_0.25Co_0.75(OH)₂中Ni和Co的化合价均为＋2，LiNi_0.25Co_0.75O₂中Ni和Co的化合价均是＋3，A、B项正确；该反应中LiOH既不是氧化剂，也不是还原剂，C项错误；O₂得电子化合价降低，O₂是氧化剂，D项正确。

答案　C

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科目：高中化学 来源： 题型：

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

（1）判断BaCl₂已过量的方法是。

（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca²⁺的主要存在形式为CaCl₂）

（3）若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

(4)在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中都用到玻璃棒，请写出步骤⑦使用到玻璃棒的作用__________ __

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科目：高中化学 来源： 题型：

100 g炭粉燃烧所得气体中，CO占2/3、CO₂占1/3，且C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ/mol，CO(g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－282.57 kJ/mol，与这些炭粉完全燃烧相比损失的热量是(　　)

A．784.92 kJ B．2 489.44 kJ

C．1 569.83 kJ D．3 274.3 kJ

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科目：高中化学 来源： 题型：

氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如下图所示。

(1)基态硼原子的电子排布式为________。

(2)关于这两种晶体的说法，正确的是________(填选项字母)。

a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

c．两种晶体中的B—N键均为共价键

d．两种晶体均为分子晶体

(3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为________，其结构与石墨相似却不导电，原因是_________________。

(4)立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为__________。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是______________________________________________________________。

(5)NH₄BF₄(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH₄BF₄含有________mol配位键。

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科目：高中化学 来源： 题型：

草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为________________、________________。

(2)该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是________，滤渣是________；过滤操作②的滤液是________和________，滤渣是________。

(3)工艺过程中③和④的目的是_________________________________。

(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是__________________。

(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250 g溶于水，用0.050 0 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO₄溶液15.00 mL，反应的离子方程式为______________________；列式计算该成品的纯度____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是(　　)

A．碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体：CaCO₃＋2H^＋===Ca²^＋＋CO₂↑＋H₂O

B．向BaCl₂溶液中通入SO₂气体，出现白色沉淀：Ba²^＋＋SO₂＋H₂O===BaSO₃↓＋2H^＋

C．向H₂O₂溶液中滴加酸化的KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色：2MnO＋7H₂O₂＋6H^＋===2Mn²^＋＋6O₂↑＋10H₂O