【题目】已知反应①、②、③中都涉及到MnO2，反应关系如图所示，其中E、M、H为中学化学常见的气体单质，E为黄绿色，M、H均为无色。G有漂白性，N的焰色反应为紫色（透过蓝色钻玻璃观察）。
请回答：
（l）在反应①、②中，MnO2的作用分别是_________、________。
（2）在图中反应①～⑦中，属于氧化还原反应的是______（填序号）
a．除④外 b. 除①⑤⑥外 c．除④⑦外 d．全部
（3）请写出下列反应的离子方程式：
反应①______________；反应④______________；反应⑥______________；
（4）若amolE气体、b molM气体、cmolH气体，在一定条件下恰好完全反应，得到A溶液，则a、b、c的关系为___________。（用含有a、b、c的代数式表示）
【答案】 氧化剂 催化剂 d MnO2+4H++2Cl-
Mn2++2H2O+Cl2↑ Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 2K+2H+=2K++H2↑ a+2b=c
【解析】已知反应①、②、③中都涉及到MnO2，其中E、M、H为中学化学常见的气体单质，E为黄绿色，E是氯气，M、H均为无色。G有漂白性，见光易分解生成M，所以G是次氯酸，D是水，M是氧气，B是双氧水，A是盐酸，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气、水和氯化锰，即F是氯化锰。N的焰色反应为紫色（透过蓝色钻玻璃观察），说明含有钾元素，所以金属乙是K，H是氢气，N是氯化钾。C是氯酸钾，分解生成氧气和氯化钾。金属甲是Mn，与盐酸反应生成氯化锰和氢气。则（l）在反应①中二氧化锰氧化浓盐酸，起氧化剂作用，在反应②中MnO2作催化剂，使双氧水分解。（2）根据以上分析可知在图中反应①～⑦中全部属于氧化还原反应，答案选d；（3）反应①的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++2H2O+Cl2↑；反应④的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；反应⑥的离子方程式为2K+2H+=2K++H2↑；（4）若amol氯气、b mol氧气、cmol氢气，在一定条件下恰好完全反应，得到盐酸溶液，则根据方程式H2+Cl2＝2HCl、2H2+O2＝2H2O可知a、b、c的关系为a+2b=c。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在恒容密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g)
Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol L-1、0.3mol L-1、0.2mol L-1。在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的量浓度可能是
A. Z为0.3mol L-1 B. Y2为0.4 mol·L-1
C. X2为0.3mol L-1 D. Z为0.4mol L-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分：
C | N | O | F |
Si | P | S | Cl |
Br | |||
I |
（1）元素周期表中每种元素的具体信息如图例示。从中可以获得氟元素的有关信息有（任意写出1点）_________________________________________。
（2）从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的______相同。N和P处于同一列，因为它们的________相同，它们都位于元素周期表的第______族。
（3）通过元素周期表，我们可以知道：
①氮元素的最低化合价为___________，其气态氢化物的电子式为_________________。
②原子半径：r(P)_________r(S)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③在上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_________（写化学式）.
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是
A. 蒸馏 B. 用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
C. 水洗后分液 D. 用过量的氢氧化钠溶液洗涤后分液
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